- Use os símbolos
e
para mostrar a direção do momento dipolar da ligação destacada nos seguintes compostos:
a)
Passo 1
O enunciado pede que eu use os símbolos
e
para mostrar a direção do momento dipolar da ligação destacada em
.
Informações dadas:
- A molécula é
. - A tarefa é indicar qual átomo fica com
e qual com , e portanto indicar o sentido do dipolo da ligação C–Br.
Passo 2
O que é preciso saber para decidir isso (aula rápida e prática):
- Eletronegatividade é uma medida de quanto um átomo atrai elétrons numa ligação química. Átomo mais eletronegativo puxa mais a nuvem eletrônica compartilhada.
- Quando dois átomos ligados têm eletronegatividades diferentes, a ligação fica polar: o átomo mais eletronegativo adquire uma carga parcial negativa
e o menos eletronegativo fica com carga parcial positiva . - Exemplo simples e concreto: se um átomo A tem eletronegatividade maior que B, então A fica
e B fica .
Passo 3
Números práticos (vou usar valores de Pauling como referência; peguei esses números de tabelas usuais):
- Eletronegatividade do carbono:
. - Eletronegatividade do bromo:
. - Eletronegatividade do hidrogênio:
(para comparar com C–H, que costuma ser quase apolar).
Calculo simples da diferença entre C e Br:
Interpretação:
indica que a ligação C–Br é polar (não é iônica), com os elétrons deslocados em direção ao bromo.
Passo 4
Aplicando isso à molécula
:
- O bromo (
) é mais eletronegativo que o carbono ( ). - Logo o bromo atrai mais a nuvem eletrônica da ligação C–Br, ficando parcialmente negativo:
. - O carbono, por perder um pouco da densidade eletrônica nessa ligação, fica parcialmente positivo:
.
Escrevendo a etiqueta na fórmula:
Passo 5
Direção do momento dipolar (como representar no papel na prova):
- O sentido do dipolo químico é do polo positivo para o polo negativo. Portanto o vetor (ou a seta de dipolo) aponta do carbono para o bromo.
- Em notação simples que dá pra desenhar rápido na prova:
ou apenas etiquetar os extremos como em Passo 4; ambos indicam que o dipolo aponta em direção ao bromo.