1. Use os símbolos \delta^{+}e \delta^{-}para mostrar a direção do momento dipolar da ligação destacada nos seguintes compostos:
a) \mathrm{H}_{3} \mathrm{C}-\mathrm{Br}

Passo 1

O enunciado pede que eu use os símbolos \delta^{+} e \delta^{-} para mostrar a direção do momento dipolar da ligação destacada em \mathrm{H}_{3}\mathrm{C}-\mathrm{Br}.
Informações dadas:
  • A molécula é \mathrm{H}_{3}\mathrm{C}-\mathrm{Br}.
  • A tarefa é indicar qual átomo fica com \delta^{+} e qual com \delta^{-}, e portanto indicar o sentido do dipolo da ligação C–Br.

Passo 2

O que é preciso saber para decidir isso (aula rápida e prática):
  • Eletronegatividade é uma medida de quanto um átomo atrai elétrons numa ligação química. Átomo mais eletronegativo puxa mais a nuvem eletrônica compartilhada.
  • Quando dois átomos ligados têm eletronegatividades diferentes, a ligação fica polar: o átomo mais eletronegativo adquire uma carga parcial negativa \delta^{-} e o menos eletronegativo fica com carga parcial positiva \delta^{+}.
  • Exemplo simples e concreto: se um átomo A tem eletronegatividade maior que B, então A fica \delta^{-} e B fica \delta^{+}.

Passo 3

Números práticos (vou usar valores de Pauling como referência; peguei esses números de tabelas usuais):
  • Eletronegatividade do carbono: \chi_{C}=2,55.
  • Eletronegatividade do bromo: \chi_{Br}=2,96.
  • Eletronegatividade do hidrogênio: \chi_{H}=2,20 (para comparar com C–H, que costuma ser quase apolar).
Calculo simples da diferença entre C e Br:
\Delta\chi=\chi_{Br}-\chi_{C}=2,96-2,55=0,41.
Interpretação: \Delta\chi=0,41 indica que a ligação C–Br é polar (não é iônica), com os elétrons deslocados em direção ao bromo.

Passo 4

Aplicando isso à molécula \mathrm{H}_{3}\mathrm{C}-\mathrm{Br}:
  • O bromo ( \chi_{Br}=2,96) é mais eletronegativo que o carbono ( \chi_{C}=2,55).
  • Logo o bromo atrai mais a nuvem eletrônica da ligação C–Br, ficando parcialmente negativo: \mathrm{Br}^{\delta^{-}}.
  • O carbono, por perder um pouco da densidade eletrônica nessa ligação, fica parcialmente positivo: \mathrm{C}^{\delta^{+}}.
Escrevendo a etiqueta na fórmula:
\mathrm{H}_{3}\mathrm{C}^{\delta^{+}}-\mathrm{Br}^{\delta^{-}}.

Passo 5

Direção do momento dipolar (como representar no papel na prova):
  • O sentido do dipolo químico é do polo positivo para o polo negativo. Portanto o vetor (ou a seta de dipolo) aponta do carbono para o bromo.
  • Em notação simples que dá pra desenhar rápido na prova:
\mathrm{H}_{3}\mathrm{C}^{\delta^{+}}\longrightarrow\mathrm{Br}^{\delta^{-}}
ou apenas etiquetar os extremos como em Passo 4; ambos indicam que o dipolo aponta em direção ao bromo.

Resposta

\mathrm{H}_{3}\mathrm{C}^{\delta^{+}}-\mathrm{Br}^{\delta^{-}}

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