1. Use os símbolos \delta^{+}e \delta^{-}para mostrar a direção do momento dipolar da ligação destacada nos seguintes compostos:
c) \mathrm{I}-\mathrm{Br}

Passo 1

O enunciado pede: usar os símbolos \delta^{+} e \delta^{-} para mostrar a direção do momento dipolar da ligação destacada em \mathrm{I}-\mathrm{Br}.
Informações relevantes:
  • Átomos envolvidos na ligação: iodo ( \mathrm{I}) e bromo ( \mathrm{Br}).
  • É preciso identificar qual átomo fica com carga parcial negativa ( \delta^{-}) e qual com carga parcial positiva ( \delta^{+}), e mostrar a direção do dipolo.

Passo 2

Entendendo o conceito (aulas rápidas e claras).
  • Eletronegatividade é a tendência que um átomo tem de atrair elétrons numa ligação química. Quanto maior a eletronegatividade, mais o átomo “puxa” a nuvem eletrônica para si.
  • Quando dois átomos com eletronegatividades diferentes formam uma ligação covalente, o mais eletronegativo atrai mais os elétrons e fica com carga parcial negativa ( \delta^{-}); o outro fica com carga parcial positiva ( \delta^{+}).
  • Regra prática: se \chi(A)>\chi(B) então A fica \delta^{-} e B fica \delta^{+}, onde \chi é a eletronegatividade.

Passo 3

Valores típicos (escala de Pauling) — pegar estes números de uma tabela padrão de eletronegatividades:
  • \chi(\mathrm{Br}) \approx 2,96
  • \chi(\mathrm{I}) \approx 2,66
Comparando:
\chi(\mathrm{Br}) = 2,96 > \chi(\mathrm{I}) = 2,66.
Portanto o bromo é mais eletronegativo que o iodo e atrai mais a densidade eletrônica.

Passo 4

Atribuição das cargas parciais.
  • Como \mathrm{Br} é mais eletronegativo, \mathrm{Br} fica com \delta^{-}.
  • Como \mathrm{I} é menos eletronegativo, \mathrm{I} fica com \delta^{+}.
Notação da ligação com as cargas parciais:
\mathrm{I}^{\delta+}-\mathrm{Br}^{\delta-}.

Passo 5

Direção do momento dipolar (como representar).
  • Em química costuma-se indicar o sentido do dipolo apontando da extremidade positiva para a negativa (seta apontando para \delta^{-}). Assim a seta aponta do iodo para o bromo:
    \mathrm{I}^{\delta+}\longrightarrow\mathrm{Br}^{\delta-}.
Observação rápida sobre convenções: fisicamente o vetor momento de dipolo pode ser definido em sentido contrário em alguns textos, mas a convenção de desenho de setas em química é a que descrevi acima (seta apontando para o átomo mais eletronegativo).

Passo 6

Exemplo adicional para fixar (curtinho).
  • Em \mathrm{H}-\mathrm{Cl}, \chi(\mathrm{Cl})>\chi(\mathrm{H}), então \mathrm{H}^{\delta+}-\mathrm{Cl}^{\delta-} e a seta aponta para o cloro.
    Isto reforça a regra prática: sempre coloque \delta^{-} no átomo mais eletronegativo.

Resposta

\mathrm{I}^{\delta+}\longrightarrow\mathrm{Br}^{\delta-}

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