- Use os símbolos
e
para mostrar a direção do momento dipolar da ligação destacada nos seguintes compostos:
c)
Passo 1
O enunciado pede: usar os símbolos
e
para mostrar a direção do momento dipolar da ligação destacada em
.
Informações relevantes:
- Átomos envolvidos na ligação: iodo (
) e bromo ( ). - É preciso identificar qual átomo fica com carga parcial negativa (
) e qual com carga parcial positiva ( ), e mostrar a direção do dipolo.
Passo 2
Entendendo o conceito (aulas rápidas e claras).
- Eletronegatividade é a tendência que um átomo tem de atrair elétrons numa ligação química. Quanto maior a eletronegatividade, mais o átomo “puxa” a nuvem eletrônica para si.
- Quando dois átomos com eletronegatividades diferentes formam uma ligação covalente, o mais eletronegativo atrai mais os elétrons e fica com carga parcial negativa (
); o outro fica com carga parcial positiva ( ). - Regra prática: se
então fica e fica , onde é a eletronegatividade.
Passo 3
Valores típicos (escala de Pauling) — pegar estes números de uma tabela padrão de eletronegatividades:
Comparando:
.
Portanto o bromo é mais eletronegativo que o iodo e atrai mais a densidade eletrônica.
Portanto o bromo é mais eletronegativo que o iodo e atrai mais a densidade eletrônica.
Passo 4
Atribuição das cargas parciais.
- Como
é mais eletronegativo, fica com . - Como
é menos eletronegativo, fica com .
Notação da ligação com as cargas parciais:
.
Passo 5
Direção do momento dipolar (como representar).
- Em química costuma-se indicar o sentido do dipolo apontando da extremidade positiva para a negativa (seta apontando para
). Assim a seta aponta do iodo para o bromo:
.
Observação rápida sobre convenções: fisicamente o vetor momento de dipolo pode ser definido em sentido contrário em alguns textos, mas a convenção de desenho de setas em química é a que descrevi acima (seta apontando para o átomo mais eletronegativo).
Passo 6
Exemplo adicional para fixar (curtinho).
- Em
, , então e a seta aponta para o cloro.
Isto reforça a regra prática: sempre coloqueno átomo mais eletronegativo.