Use as tabelas do final da lista e seus conhecimentos para classificar as soluções a seguir em ácidas, básicas ou neutras. Para todos os casos, justifique a sua resposta, apresentando a equação de hidrólise quando a solução for ácida ou básica.
CoCl3 ( R : ácida)

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente olhar a solução de CoCl₃ e dizer se ela é ácida, básica ou neutra. O assunto aqui é hidrólise de sais (química geral, ligações iônicas e equilibrar reações em água). Para resolver, vamos precisar:
  • Saber como o sal se dissocia em água.
  • Entender o que cada íon faz com a água (se libera H⁺, OH⁻ ou nada).
  • Montar a equação de hidrólise quando houver acidez ou basicidade.

Passo 2

Primeiro, o CoCl₃ em água vira:
CoCl3(s) ;longrightarrow; Co^3+(aq) ;+; 3,Cl^-(aq)
– O Cl⁻ vem de HCl (ácido forte), então não faz nada de relevante: solução neutra quanto ao Cl⁻.
– O Co³⁺, por ser um cátion pequeno e muito carregado (+3), atrai fortemente as moléculas de água, formando um complexo ácido.

Passo 3

Quando o íon metálico “puxa” os pares de elétrons dos H₂O ligadas a ele, um dos H₂O cede próton. Essa é a hidrólise ácida do complexo hexaaquacobalto(III):
[Co(H2O)6]^3+ ;+; H2O ;<=ftharpoons; [Co(H2O)5OH]^2+ ;+; H3O^+
A geração de H₃O⁺ deixa a solução ácida. (Pode acontecer uma segunda hidrólise, mas já basta essa para mostrar acidez.)

Resposta

Solução ácida.

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