Utilizando-se do modelo VSEPR, determine o arranjo eletrônico e a geometria molecular dos seguintes íons e moléculas: Quais dessas moléculas são polares?
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Passo 1
O enunciado pede que, usando o modelo VSEPR, a gente determine o arranjo eletrônico (isto é, a disposição das regiões de densidade de elétrons em torno do átomo central) e a geometria molecular (arranjo dos átomos) para
, e que avalie se essa molécula é polar ou apolar.
Passo 2
Primeiro, vamos fazer a contagem de elétrons de valência e o esboço da estrutura de Lewis. O enxofre tem 6 elétrons de valência e cada oxigênio tem 6, totalizando
elétrons de valência. Para satisfazer a regra do octeto no enxofre e em cada oxigênio, formamos três ligações duplas
, usando 12 elétrons em pares de ligação, e distribuímos os 12 elétrons restantes para completar os octetos dos oxigênios. No enxofre não sobra par isolado.
Passo 3
Agora contamos as regiões de densidade eletrônica em torno do enxofre. Temos exatamente três ligações (cada uma é considerada uma região de densidade), e nenhum par isolado. Pelo modelo VSEPR, três regiões se organizam em um arranjo eletrônico do tipo trigonal planar.
Passo 4
Como não há pares isolados no enxofre, a geometria molecular coincide com o arranjo eletrônico, ou seja, também é trigonal planar, com ângulos
entre as ligações. Para checar a polaridade, observamos que as três ligações
são idênticas e simetricamente dispostas. Seus momentos de dipolo têm a mesma intensidade e estão a
, de modo que se cancelam mutuamente.