Utilizando os potenciais de redução padrão (Apêndice E), calcule a fem padrão para cada uma das seguintes reações:
\mathrm{Cl}_{2}(g)+2 \mathrm{I}^{-}(a q) \longrightarrow 2 \mathrm{Cl}^{-}(a q)+\mathrm{I}_{2}(s)

Passo 1

O enunciado pede a fem padrão para a reação
\mathrm{Cl}_{2}(g)+2\mathrm{I}^{-}(aq)\longrightarrow2\mathrm{Cl}^{-}(aq)+\mathrm{I}_{2}(s).
Isso envolve eletroquímica de pilhas, e vamos usar os potenciais padrão de redução do Apêndice E para cada semirreação e então aplicar a relação
E^\circ_{\mathrm{cel}}=E^\circ_{\mathrm{red(cátodo)}}-E^\circ_{\mathrm{red(ânodo)}}.áâ

Passo 2

Identificamos as semirreacões de redução e seus potenciais padrão:
semirreação de redução do cloro:
\mathrm{Cl}_{2}(g)+2e^{-}\longrightarrow2\mathrm{Cl}^{-}(aq),\quad E^\circ_{\mathrm{red}}=+1,36\text{ V}.
semirreação de redução do iodo:
\mathrm{I}_{2}(s)+2e^{-}\longrightarrow2\mathrm{I}^{-}(aq),\quad E^\circ_{\mathrm{red}}=+0,54\text{ V}.

Passo 3

Na célula, o cátodo é onde ocorre a redução de maior potencial, ou seja,
\mathrm{Cl}_{2}(g)+2e^{-}\longrightarrow2\mathrm{Cl}^{-}(aq),
e o ânodo é a oxidação da semirreação do iodo invertida:
2\mathrm{I}^{-}(aq)\longrightarrow\mathrm{I}_{2}(s)+2e^{-}.

Passo 4

Substituindo na fórmula da fem padrão:
E^\circ_{\mathrm{cel}} =E^\circ_{\mathrm{red(cátodo)}}-E^\circ_{\mathrm{red(ânodo)}} =1,36\text{ V}-0,54\text{ V} =0,82\text{ V}.áâ

Resposta

E^\circ_{\mathrm{cel}}=0,82\text{ V}.

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