Utilizando a TLV, escreva, na forma de diagramas de quadriculas, as configurações eletrônicas dos seguintes complexos:
Passo 1
O complexo é
. Vamos usar a Teoria Ligante de Valência (TLV) para (
) encontrar o estado de oxidação e a configuração eletrônica do
, (
) desenhar o diagrama de orbitais livres de valência, (
) identificar a hibridização e (
) preencher os orbitais híbridos com os pares doados pelos quatro
.
Passo 2
Estado de oxidação do Au: cada
contribui com
, total
; como o íon todo tem carga
, o Au deve estar em
.
Configuração eletrônica de (remoção de
e depois dois elétrons de
d):
Configuração eletrônica de
Em TLV consideramos só as orbitais de valência:
d,
s e
p.
Passo 3
Diagrama de orbital livre de valência de
antes da hibridização (aqui cada par de elétrons é mostrado por
; caixas vazias
):
Aqui temos
elétrons em cinco orbitais d (quatro totalmente emparelhados e um vazio) e todas as
s e
p vazias.
Passo 4
Como são quatro ligantes em plano, o metal faz hibridização
, usando
– um orbital (o que estava vazio),
– o ,
– e dois (
e
).
O fica sem usar.
– um orbital
– o
– e dois
O
Diagrama esquemático dos orbitais híbridos:
Passo 5
Cada
doa um par de elétrons para um dos quatro orbitais
. O preenchimento final dos híbridos é:
Os demais orbitais não hibridizados (os quatro d emparelhados originais e o
) permanecem como antes.
Resposta
O
é um complexo quadrado planar, diamagnético, com Au
e hibridização
. Diagrama final:
– orbitais todas preenchidas com quatro pares de elétrons dos
,
– os outros orbitais d internos emparelhados e o
permanecem vazios.
– orbitais
– os outros