Utilize o número atômico de cada elemento e escreva a configuração eletrônica.
(c) Ba(Z=56)

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica do bário, que tem número atômico Z=56. Vamos usar o Princípio de Aufbau (preenchimento em ordem crescente de energia), a Regra de Hund e o Princípio de Exclusão de Pauli para distribuir os 56 elétrons nos subníveis atômicos.

Passo 2

A ordem de preenchimento dos subníveis, segundo a regra diagonal, é:
1s,;2s,;2p,;3s,;3p,;4s,;3d,;4p,;5s,;4d,;5p,;6s,;(4f,;5d,dots)
Cada subnível acomoda no máximo:
sto2, pto6, dto10, fto14

Passo 3

Preenchendo até Z=56:
1s^2 (2 elétrons, total 2)
2s^2 (2 elétrons, total 4)
2p^6 (6 elétrons, total 10)
3s^2 (2 elétrons, total 12)
3p^6 (6 elétrons, total 18)
4s^2 (2 elétrons, total 20)
3d^10 (10 elétrons, total 30)
4p^6 (6 elétrons, total 36)
5s^2 (2 elétrons, total 38)
4d^10 (10 elétrons, total 48)
5p^6 (6 elétrons, total 54)
6s^2 (2 elétrons, total 56)

Passo 4

Podemos também usar a forma abreviada, tomando como base o gás nobre xenônio ( Z=54), cuja configuração completa é todo o preenchimento até 5p^6.

Resposta

A configuração eletrônica completa do bário ( Z=56) em estado fundamental é:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^6,5s^2,4d^10,5p^6,6s^2
Usando a notação de gás nobre:
[Xe],6s^2

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