Utilize os seguintes dados de velocidade inicial para determinar a forma da expressão de velocidade para a reação:
Experimento
[A] inicial (mol L
)
[B] inicial (
)
Taxa inicial de formação de D
1
2
3
Experimento | [A] inicial (mol L
|
[B] inicial (
|
Taxa inicial de formação de D
|
1 |
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2 |
|
|
|
3 |
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Passo 1
O enunciado dá a reação
e fornece em três experimentos as concentrações iniciais de
e
e a taxa inicial de formação de
. O objetivo é achar a lei de velocidade na forma
onde
,
é a constante de velocidade, e
são as ordens parciais em
e
.
Passo 2
Assumimos a forma genérica
Das medidas iniciais temos para o experimento 1:
,
,
.
No experimento 2:
,
,
.
Formamos a razão
No experimento 2:
Formamos a razão
e numericamente
Logo
Passo 3
Do experimento 3:
[A]3=1,00times10^-2 (mantido),
[B]3=12,00times10^-2 ,
v3=1,20times10^-2 .
A razão em relação ao experimento 1 é
A razão em relação ao experimento 1 é
e numericamente
Logo
Passo 4
O valor fracionário de
n pode refletir erro experimental. Em química de velocidade geralmente buscamos ordens inteiras. O valor mais próximo de
napprox0,28 é
n=1 . Substituindo em
(i) :
Passo 5
Portanto, a lei de velocidade que melhor se ajusta aos dados (com ordens inteiras) é