Utilize símbolos de Lewis para representar os átomos/íons abaixo:
(a) O^2-

Passo 1

O enunciado pede a representação de Lewis para o íon O^2-. Aqui estamos trabalhando com estruturas de Lewis, que mostram apenas os elétrons de valência de um átomo (ou íon) como pontos ou pares de pontos ao redor do símbolo do elemento. Para isso vamos precisar:
  1. Saber quantos elétrons de valência o oxigênio tem no estado neutro (regra: número do grupo na tabela periódica).
  2. Ajustar esse número incluindo os elétrons extras devido à carga 2-.
  3. Dispor esses elétrons em pares ao redor do símbolo “O”, respeitando a regra do octeto.
  4. Envolver tudo em colchetes e indicar a carga.

Passo 2

O oxigênio neutro, que está no grupo 16 da tabela periódica, tem 6 elétrons de valência. Como o íon é O^2-, isso significa que ele ganhou 2 elétrons a mais.
Elétrons de valência totais = 6 + 2 = 8 éê

Passo 3

Segundo a regra do octeto, esses 8 elétrons vão formar 4 pares, distribuídos em torno do símbolo “O” de modo a completar 8 elétrons ao seu redor. Cada par de pontos representa dois elétrons.

Passo 4

Para indicar a carga do íon, envolvemos o símbolo de Lewis em colchetes e escrevemos a carga 2- como expoente:

Resposta

l[coloncolon,O,coloncolonr]^2-

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