Utilize a tabela de potenciais-padrão para escrever a equação global e calcular o potencial-padrão para as reações entre as seguintes espécies:
Tabela - Alguns potenciais-padrão de redução
Semi-equação E^circ / Volts
MnO4^++8 H^++5 e^- <=ftharpoons Mn^2++4 H2 O 1,51
Ce^4++e^- <=ftharpoons Ce^3+(em H2 SO4, 1 mol L ^-1) 1,44
Cr2 O7 ^2-+14 H^++6 e^- <=ftharpoons 2 Cr^3++7 H2 O 1,33
Hg^2++2 e^- <=ftharpoons Hg^circ 0,85
NO3 ^++2 H^++e^- <=ftharpoons NO2+H2 O 0,80
Ag^++e^- <=ftharpoons Ag^circ 0,79
Fe^3++e^- <=ftharpoons Fe^2+ 0,77
O2+2 H^++2 e^- <=ftharpoons H2 O2 0,68
UO2 ^2++4 H^++2 e^- <=ftharpoons U^4++2 H2 O 0,33
Sn^4++2 e^- <=ftharpoons Sn^2+ 0,15
AgBr+e^- <=ftharpoons Ag^circ+Br^- 0,07
2 H^++2 e^- <=ftharpoons H2 0,00
2 CO2+2 e^- <=ftharpoons C2 O4 ^2- -0,49
Cr^3++3 e^- <=ftharpoons Cr^0 -0,74
Zn^2++2 e^- <=ftharpoons Zn^0 -0,76
Cloreto de mercúrio(II) (HgCl2) e cloreto de estanho(II)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de potenciais-padrão! A gente precisa usar a tabela de potenciais-padrão de redução para escrever a equação global da reação entre o cloreto de mercúrio(II) (HgCl₂) e o cloreto de estanho(II) (SnCl₂). Para isso, vamos precisar identificar as meia-reações de cada espécie, ajustar os elétrons para que se cancelem e, por fim, calcular o potencial-padrão da reação completa.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as espécies que estão envolvidas nas reações de redução e oxidação. Olhando para a tabela, encontramos:
  • Mercúrio(II):
    Hg^2+ + 2 e^- <=ftharpoons Hg^circ E^circ = 0,85 , V
  • Estanho(II) para Estanho(IV):
    Sn^2+ <=ftharpoons Sn^4+ + 2 e^- E^circ = -0,15 , V
Nesse caso, o Hg²⁺ está pronto para ganhar elétrons (redução) e o Sn²⁺ pode perder elétrons (oxidação).

Passo 3

Agora, vamos ajustar as meia-reações para que o número de elétrons seja igual em ambas. Como ambas já envolvem 2 elétrons, não precisamos multiplicar por nenhum fator.
Meia-reação de redução (cátodo):
Hg^2+ + 2 e^- Hg^circ E^circred = 0,85 , V
Meia-reação de oxidação (ânodo):
Sn^2+ Sn^4+ + 2 e^- E^circox = -0,15 , V

Passo 4

Com as duas meia-reações ajustadas, vamos somá-las para obter a reação global:
Sn^2+ + Hg^2+ Sn^4+ + Hg^circ
Os elétrons se cancelam, deixando a equação final.

Passo 5

Agora, para calcular o potencial-padrão da reação global ( E^circtotal), usamos a fórmula:
E^circtotal = E^circred (cátodo) - E^circox (ânodo) áâ
Substituindo os valores:
E^circtotal = 0,85 , V - (-0,15 , V) = 1,00 , V

Resposta

A equação global da reação é:
Sn^2+ + Hg^2+ Sn^4+ + Hg^circ
E o potencial-padrão da reação é 1,00 , V.

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