Utilize a tabela de potenciais-padrão para escrever a equação global e calcular o potencial-padrão para as reações entre as seguintes espécies:
Tabela - Alguns potenciais-padrão de redução
Tabela - Alguns potenciais-padrão de redução
Semi-equação |
|
---|---|
|
1,51 |
|
1,44 |
|
1,33 |
|
0,85 |
|
0,80 |
|
0,79 |
|
0,77 |
|
0,68 |
|
0,33 |
|
0,15 |
|
0,07 |
|
0,00 |
|
-0,49 |
|
-0,74 |
|
-0,76 |
Cloreto de mercúrio(II)
e cloreto de estanho(II)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de potenciais-padrão! A gente precisa usar a tabela de potenciais-padrão de redução para escrever a equação global da reação entre o cloreto de mercúrio(II) (HgCl₂) e o cloreto de estanho(II) (SnCl₂). Para isso, vamos precisar identificar as meia-reações de cada espécie, ajustar os elétrons para que se cancelem e, por fim, calcular o potencial-padrão da reação completa.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as espécies que estão envolvidas nas reações de redução e oxidação. Olhando para a tabela, encontramos:
-
Mercúrio(II):
-
Estanho(II) para Estanho(IV):
Nesse caso, o Hg²⁺ está pronto para ganhar elétrons (redução) e o Sn²⁺ pode perder elétrons (oxidação).
Passo 3
Agora, vamos ajustar as meia-reações para que o número de elétrons seja igual em ambas. Como ambas já envolvem 2 elétrons, não precisamos multiplicar por nenhum fator.
Meia-reação de redução (cátodo):
Meia-reação de oxidação (ânodo):
Passo 4
Com as duas meia-reações ajustadas, vamos somá-las para obter a reação global:
Os elétrons se cancelam, deixando a equação final.
Passo 5
Agora, para calcular o potencial-padrão da reação global (
), usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Resposta
A equação global da reação é:
E o potencial-padrão da reação é
.