V ou F - Assinale verdadeiro (V) ou falso (F):
( ) Álcoois têm ponto de ebulição alto por causa de pontes de hidrogênio.
( ) Alcenos são apolares e insolúveis em água.
( ) Cetonas são sempre aromáticas.
( ) Éteres são altamente polares e solúveis em água.
( ) Aldeídos de cadeia curta são solúveis em água.
( ) Álcoois têm ponto de ebulição alto por causa de pontes de hidrogênio.
( ) Alcenos são apolares e insolúveis em água.
( ) Cetonas são sempre aromáticas.
( ) Éteres são altamente polares e solúveis em água.
( ) Aldeídos de cadeia curta são solúveis em água.
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem um exercício de verdadeiro (V) ou falso (F) sobre propriedades de grupos funcionais em compostos orgânicos. O conteúdo é sobre ligações de hidrogênio, polaridade, solubilidade em água e aromaticidade. Para resolver, vamos precisar entender:
- O que é ligação de hidrogênio e como ela afeta ponto de ebulição.
- Como a polaridade de uma molécula (atrações parciais de cargas) interfere na sua solubilidade em água.
- O que torna um composto aromático.
- Por que o tamanho da cadeia (curta ou longa) muda a solubilidade dos aldeídos.
A partir do próximo passo vou analisar cada afirmativa e explicar a teoria passo a passo, sem pular etapas.
Passo 2
( ) Álcoois têm ponto de ebulição alto por causa de pontes de hidrogênio.
Teoria: álcool é do tipo R–OH. O oxigênio é bem eletronegativo, então ele “puxa” elétrons da ligação O–H, ficando com carga parcial negativa (δ–) no O e δ+ no H. Isso permite que esse H “grude” em um O de outro álcool, formando a chamada ponte de hidrogênio. Essas interações extras exigem mais energia (mais calor) para separar as moléculas e passar ao estado gasoso.
Conclusão: Verdadeiro (V).
Teoria: álcool é do tipo R–OH. O oxigênio é bem eletronegativo, então ele “puxa” elétrons da ligação O–H, ficando com carga parcial negativa (δ–) no O e δ+ no H. Isso permite que esse H “grude” em um O de outro álcool, formando a chamada ponte de hidrogênio. Essas interações extras exigem mais energia (mais calor) para separar as moléculas e passar ao estado gasoso.
Conclusão: Verdadeiro (V).
Passo 3
( ) Alcenos são apolares e insolúveis em água.
Teoria: alceno tem a ligação C=C e é basicamente uma cadeia de carbono e hidrogênio, sem partes muito eletronegativas para gerar cargas parciais. Moléculas apolares não “conversam” bem com água (que é polar), então não se misturam (insolúveis).
Conclusão: Verdadeiro (V).
Teoria: alceno tem a ligação C=C e é basicamente uma cadeia de carbono e hidrogênio, sem partes muito eletronegativas para gerar cargas parciais. Moléculas apolares não “conversam” bem com água (que é polar), então não se misturam (insolúveis).
Conclusão: Verdadeiro (V).
Passo 4
( ) Cetonas são sempre aromáticas.
Teoria: cetone tem grupo funcional R–CO–R′ (carbonila). Aromaticidade é uma propriedade de anéis com sistema conjugado de elétrons (ex.: benzeno). Nem toda cetona está num anel aromático. Pode ser simplesmente propanona (acetona) que é totalmente alifática.
Conclusão: Falso (F).
Teoria: cetone tem grupo funcional R–CO–R′ (carbonila). Aromaticidade é uma propriedade de anéis com sistema conjugado de elétrons (ex.: benzeno). Nem toda cetona está num anel aromático. Pode ser simplesmente propanona (acetona) que é totalmente alifática.
Conclusão: Falso (F).
Passo 5
( ) Éteres são altamente polares e solúveis em água.
Teoria: éter é R–O–R. O oxigênio faz a molécula ser um pouco polar e ela pode aceitar ligações de hidrogênio da água, mas não pode doar H. Isso dá solubilidade moderada só até cadeias curtas. “Altamente polares e solúveis” seria exagero; além disso, éteres maiores são praticamente insolúveis.
Conclusão: Falso (F).
Teoria: éter é R–O–R. O oxigênio faz a molécula ser um pouco polar e ela pode aceitar ligações de hidrogênio da água, mas não pode doar H. Isso dá solubilidade moderada só até cadeias curtas. “Altamente polares e solúveis” seria exagero; além disso, éteres maiores são praticamente insolúveis.
Conclusão: Falso (F).
Passo 6
( ) Aldeídos de cadeia curta são solúveis em água.
Teoria: aldeído é R–CHO. O grupo –CHO tem uma carbonila que faz a molécula ficar polar, ela consegue interagir com a água via dipolo-dipolo e até formar ligações de hidrogênio (pela atração do oxigênio ao H da água). Se a parte R for pequena (metanal, etanal), essas interações vencem a parte “óleo” e dissolvem o composto. Em cadeias longas, a parte apolar domina e afasta a água.
Conclusão: Verdadeiro (V).
Teoria: aldeído é R–CHO. O grupo –CHO tem uma carbonila que faz a molécula ficar polar, ela consegue interagir com a água via dipolo-dipolo e até formar ligações de hidrogênio (pela atração do oxigênio ao H da água). Se a parte R for pequena (metanal, etanal), essas interações vencem a parte “óleo” e dissolvem o composto. Em cadeias longas, a parte apolar domina e afasta a água.
Conclusão: Verdadeiro (V).
Resposta
( V ) Álcoois têm ponto de ebulição alto por causa de pontes de hidrogênio.
( V ) Alcenos são apolares e insolúveis em água.
( F ) Cetonas são sempre aromáticas.
( F ) Éteres são altamente polares e solúveis em água.
( V ) Aldeídos de cadeia curta são solúveis em água.
( V ) Alcenos são apolares e insolúveis em água.
( F ) Cetonas são sempre aromáticas.
( F ) Éteres são altamente polares e solúveis em água.
( V ) Aldeídos de cadeia curta são solúveis em água.