Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula C25 H52. Tal reação representa-se pela equação:
C25 H52+O2 H2 O+CO2
Equilibre a reação;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa balancear a reação química da queima da parafina, que é representada pela fórmula C25 H52. A matéria envolvida aqui é Química, mais especificamente estequiometria, que é sobre balancear equações químicas. Para isso, vamos ajustar os coeficientes na equação para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da seta.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação não balanceada:
C25 H52 + O2 H2 O + CO2
Nosso objetivo é ajustar os números na frente de cada composto para que a quantidade de cada tipo de átomo (C, H e O) seja a mesma nos reagentes e nos produtos.

Passo 3

Vamos contar os átomos de cada elemento em cada lado da equação.
Reagentes:
  • Carbono ©: 25
  • Hidrogênio (H): 52
  • Oxigênio (O): 2 (do O2)
Produtos:
  • Hidrogênio (H): 2 (da H2 O)
  • Carbono ©: 1 (do CO2)
  • Oxigênio (O): 3 (1 da H2 O e 2 do CO2)
Claramente, os números não estão iguais, então precisamos encontrar os coeficientes certos.

Passo 4

Vamos começar ajustando o carbono. Como temos 25 átomos de C nos reagentes, precisamos de 25 moléculas de CO2 nos produtos para ter 25 átomos de C.
C25 H52 + O2 H2 O + 25,CO2
Agora, vamos contar de novo.
Produtos:
  • Carbono ©: 25
  • Hidrogênio (H): 2
  • Oxigênio (O): 1 + 25 times 2 = 51
Ainda não está balanceado.

Passo 5

Agora, ajustamos o hidrogênio. Temos 52 átomos de H nos reagentes, então precisamos de 26 moléculas de H2 O nos produtos para ter 52 átomos de H.
C25 H52 + O2 26,H2O + 25,CO2
Vamos contar novamente.
Produtos:
  • Carbono ©: 25
  • Hidrogênio (H): 52
  • Oxigênio (O): 26 times 1 + 25 times 2 = 26 + 50 = 76
Reagentes:
  • Oxigênio (O): 2
Falta ajustar o oxigênio.

Passo 6

Agora, balanceamos o oxigênio. Nos produtos temos 76 átomos de O, então precisamos de 38 moléculas de O2 nos reagentes para ter 76 átomos de O (já que cada molécula de O2 tem 2 átomos de O).
C25 H52 + 38,O2 26,H2O + 25,CO2
Vamos conferir:
Reagentes:
  • Carbono ©: 25
  • Hidrogênio (H): 52
  • Oxigênio (O): 38 times 2 = 76
Produtos:
  • Carbono ©: 25
  • Hidrogênio (H): 52
  • Oxigênio (O): 26 + 50 = 76
Tudo está balanceado!

Resposta

A equação balanceada é:
C25 H52 + 38,O2 26,H2O + 25,CO2

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