A velocidade na qual uma reação ocorre pode ser descrita em termos da taxa na qual um reagente desaparece ou da taxa na qual um produto é formado. Dê as velocidades relativas de desaparecimento dos reagentes e de formação dos produtos para as seguintes reações:
2 NO(g)+Br2(g) 2 BrNO(g)

Passo 1

O enunciado pede para relacionar as velocidades de desaparecimento dos reagentes e de formação do produto na reação
2,NO(g) + Br2(g) ;longrightarrow; 2,BrNO(g)
O conteúdo aqui é a definição de velocidade de reação em termos de variação de concentração, levando em conta os coeficientes estequiométricos.

Passo 2

Definimos uma velocidade de reação v comum, de modo que para cada espécie i com coeficiente estequiométrico nui (negativo para reagentes, positivo para produtos) valha
v = 1nui,dl[espécie ir]dt é
Isso uniformiza as velocidades de consumo e formação.

Passo 3

Para o reagente NO ( nuNO=-2), temos
v ;=; -12,d[NO]dt

Passo 4

Para o reagente Br2 ( nuBr2=-1), fica
v ;=; -d[Br2]dt

Passo 5

Para o produto BrNO ( nuBrNO=+2), temos
v ;=; +12,d[BrNO]dt

Resposta

-tfrac12,d[NO]dt ;=; -d[Br2]dt ;=; tfrac12,d[BrNO]dt

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