A velocidade típica das moléculas de um gás ideal é dada por
vrms=raizv^2. Na CNTP, determine essa velocidade para um gás de:
H2

Passo 1

O enunciado pede para calcular a velocidade quadrática média vrms das moléculas de H2 nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). O conteúdo envolvido é a teoria cinética dos gases e a fórmula vrms=raiz3RT/M. Vamos precisar de R, da temperatura T e da massa molar M do H2.

Passo 2

Pela teoria cinética dos gases, a velocidade quadrática média de uma molécula é dada por:
vrms=raiz3RTM
onde:
- R=8,314 J/(molcdot K) é a constante universal dos gases;
- T=273,15 K é a temperatura na CNTP;
- M é a massa molar do gás em kg/mol.

Passo 3

Para o H2, a massa molar é
M=2,016 g/mol=2,016times10^-3 kg/mol

Passo 4

Substituindo na fórmula:
vrms=raiz3times8,314 J/(molcdot K)times273,15 K2,016times10^-3 kg/mol
Calculando o valor dentro da raiz:
3times8,314times273,152,016times10^-3approx3,38times10^6 m^2/s^2
Tomando a raiz quadrada:
vrmsapprox1,84times10^3 m/s

Resposta

vrmsapprox1,84times10^3 m/s

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