Dê verdadeiro ou falso para cada uma das afirmações abaixo, justificando sua escolha em caso de afirmação falsa (só será aceito com a devida justificativa):
Um gás ideal ao se expandir isotermicamente vai diminuir a sua energia interna.

Passo 1

Vamos analisar a afirmação: “Um gás ideal ao se expandir isotermicamente vai diminuir a sua energia interna.” Para isso, vamos usar os conceitos de termodinâmica, especificamente sobre expansão isotérmica e energia interna dos gases ideais.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa uma expansão isotérmica. “Isotérmica” quer dizer que a temperatura do gás permanece constante durante o processo de expansão.

Passo 3

Agora, precisamos lembrar como a energia interna ( U) de um gás ideal se comporta. Para um gás ideal, a energia interna depende apenas da temperatura, ou seja, U = U(T).

Passo 4

Já que no processo isotérmico a temperatura T não muda, isso implica que a energia interna U também não muda. Portanto, a energia interna permanece constante durante a expansão isotérmica.

Resposta

Falso. Em uma expansão isotérmica de um gás ideal, a energia interna permanece constante.

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