5- Você esperaria que o óxido de alumínio seja: sólido, líquido ou gás à temperatura ambiente?. Escreva a equação química balanceada para a reação do óxido de alumínio com ácido clorídrico.

Passo 1

O enunciado pergunta duas coisas: primeiro, em que estado físico o óxido de alumínio se encontra à temperatura ambiente; segundo, escrever a equação química balanceada da reação do óxido de alumínio com ácido clorídrico. O conteúdo envolve propriedades de óxidos metálicos e reações ácido-base.

Passo 2

O óxido de alumínio é um composto iônico com elevada energia reticular e ponto de fusão muito alto (cerca de 2072^\circ\mathrm{C}). Compostos assim ficam em fase sólida à temperatura ambiente, pois suas partículas estão fortemente presas na rede cristalina.

Passo 3

O óxido de alumínio \mathrm{Al_2O_3} se comporta como um óxido anfótero: reage com ácidos formando sal e água. No caso do ácido clorídrico, a reação é:
\mathrm{Al_2O_3} + 6\,\mathrm{HCl} \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{AlCl_3} + 3\,\mathrm{H_2O}
Nessa equação cada átomo está balanceado:
– Alumínio: 2 átomos em ambos os lados.
– Oxigênio: 3 átomos no óxido e 3 em 3\,\mathrm{H_2O}.
– Hidrogênio: 6 átomos em 6\,\mathrm{HCl} e 6 em 3\,\mathrm{H_2O}.
– Cloro: 6 átomos em 6\,\mathrm{HCl} e 6 em 2\,\mathrm{AlCl_3}.

Resposta

O óxido de alumínio é sólido à temperatura ambiente.
\mathrm{Al_2O_3} + 6\,\mathrm{HCl} \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{AlCl_3} + 3\,\mathrm{H_2O}

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