Que volume de água se deve adicionar a 250 mL de solução com 2 mol / L de hidróxido de sódio, a fim de obter uma solução final com molaridade igual a 0,5 mol / L?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre diluição de soluções, que é um tópico de química onde a gente adiciona solvente (no caso, água) para diminuir a concentração de uma solução. Aqui, a gente tem 250 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de e queremos saber quanto de água adicionar para que a concentração final seja .

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula básica da diluição, que relaciona a concentração e o volume antes e depois da adição de solvente:
C1 times V1 = C2 times V2
Onde:
  • é a concentração inicial,
  • é o volume inicial,
  • é a concentração final desejada,
  • é o volume final após a diluição.

Passo 3

Sabemos que queremos encontrar o volume final V2 = C1 times V1C2 , então podemos rearranjar a fórmula para:
V2 = 2 , mol/L times 250 , mL0,5 , mol/L = 5000,5 = 1000 , mL
Vamos substituir os valores que temos:

Passo 4

Agora, para descobrir quanto de água devemos adicionar, subtraímos o volume inicial do volume final:
Água a adicionar = V2 - V1 = 1000 , mL - 250 , mL = 750 , mL Á

Resposta

Precisamos adicionar 750 mL de água à solução inicial para obter uma concentração final de .

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