Que volume de água se deve adicionar a 250 mL de solução com
de hidróxido de sódio, a fim de obter uma solução final com molaridade igual a
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre diluição de soluções, que é um tópico de química onde a gente adiciona solvente (no caso, água) para diminuir a concentração de uma solução. Aqui, a gente tem 250 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de
e queremos saber quanto de água adicionar para que a concentração final seja
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula básica da diluição, que relaciona a concentração e o volume antes e depois da adição de solvente:
Onde:
-
é a concentração inicial, -
é o volume inicial, -
é a concentração final desejada, -
é o volume final após a diluição.
Passo 3
Sabemos que queremos encontrar o volume final
, então podemos rearranjar a fórmula para:
Vamos substituir os valores que temos:
Passo 4
Agora, para descobrir quanto de água devemos adicionar, subtraímos o volume inicial do volume final:
Resposta
Precisamos adicionar 750 mL de água à solução inicial para obter uma concentração final de
.