Qual o volume de água deve ser adicionado a 100ml de solução 2,0 mol/l de KOH para torná-la de 0,5 mol/l?

Passo 1

Beleza! Vamos resolver esse problema de química juntos. Aqui, a gente vai trabalhar com soluções e diluição. Precisamos saber como diluir uma solução mais concentrada de KOH (hidróxido de potássio) para obter uma solução menos concentrada. Vamos precisar usar a fórmula da diluição para achar o volume de água que devemos adicionar.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar da fórmula da diluição:
C1 times V1 = C2 times V2
Onde:
  • $ C_1 $ é a concentração inicial (2,0 mol/L)
  • $ V_1 $ é o volume inicial (100 mL)
  • $ C_2 $ é a concentração final desejada (0,5 mol/L)
  • $ V_2 $ é o volume final após adicionar água

Passo 3

A gente quer encontrar $ V_2 $, então vamos rearranjar a fórmula para isolá-lo:
V2
Substituindo os valores:
V2 = C1 times V1C2

Passo 4

Fazendo a conta:
V2 = 200 , mol cdot mL/L0,5 , mol/L = 400 , mL
Isso significa que, após a diluição, o volume total da solução deve ser 400 mL.

Passo 5

Agora, para achar quanto de água a gente precisa adicionar, simplesmente subtrai o volume inicial do volume final:
Volume de água = V2 - V1 = 400 , mL - 100 , mL = 300 , mL á

Resposta

Você deve adicionar 300 mL de água à solução inicial.

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