(VUNESP-SP) Na Idade Média, era usual o emprego de óxido de chumbo (IV) como pigmento branco em telas. Em nossos dias, com o aumento do teor de \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S} na atmosfera, proveniente da queima de combustíveis fósseis, pinturas dessa época passaram a ter suas áreas brancas transformadas em castanho-escuro, devido à formação de sulfeto de chumbo (II). No trabalho de restauração dessas pinturas são empregadas soluções diluídas de peróxido de hidrogênio, que transformam o sulfeto de chumbo (II) em sulfato de chumbo (II), um sólido branco. As fórmulas do óxido de chumbo (IV), sulfeto de chumbo (II), peróxido de hidrogênio e sulfato de chumbo (II) são, respectivamente:
a) \mathrm{PbO}, \mathrm{PbS}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}, \mathrm{PbSO}_{4}
b) \mathrm{PbO}_{2}, \mathrm{PbS}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}, \mathrm{PbSO}_{4}
c) \mathrm{Pb}_{2} \mathrm{O}_{3}, \mathrm{PbS}_{2}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}, \mathrm{Pb}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{2}
d) \mathrm{PbO}_{2}, \mathrm{PbS}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}, \mathrm{PbSO}_{3}

Passo 1

O enunciado trata da transformação de pigmento branco de óxido de chumbo (IV) em sulfeto de chumbo (II) e, na restauração, da conversão desse sulfeto em sulfato de chumbo (II) usando peróxido de hidrogênio. Precisamos, portanto, identificar as fórmulas de cada composto: óxido de chumbo (IV), sulfeto de chumbo (II), peróxido de hidrogênio e sulfato de chumbo (II).

Passo 2

Para escrever a fórmula do óxido de chumbo (IV), reconhecemos que o chumbo está no estado de oxidação +4 e o oxigênio em -2. Para neutralizar cargas, são necessários dois íons O^{2-} para cada Pb^{4+}. Assim,
\text{óxido de chumbo (IV)} = PbO_{2}.ó

Passo 3

No sulfeto de chumbo (II), o chumbo está em +2 e o enxofre em -2. Basta um S^{2-} para cada Pb^{2+}. Portanto,
\text{sulfeto de chumbo (II)} = PbS.

Passo 4

O peróxido de hidrogênio é um conhecido reagente oxidante cuja fórmula é
\text{peróxido de hidrogênio} = H_{2}O_{2}.óê

Passo 5

No sulfato de chumbo (II), o íon sulfato é SO_{4}^{2-} e o chumbo permanece em +2. Assim, combina-se um Pb^{2+} com um SO_{4}^{2-}, gerando
\text{sulfato de chumbo (II)} = PbSO_{4}.

Passo 6

Comparando com as alternativas, apenas a opção que apresenta \,PbO_{2},\,PbS,\,H_{2}O_{2},\,PbSO_{4}
é a correta.

Resposta

b) PbO_{2},\;PbS,\;H_{2}O_{2},\;PbSO_{4}

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