O cilindro de gás tem um volume de 0,12   m 3 e contém oxigênio a uma pressão absoluta de 12 MPa e uma temperatura de 30 ° C . Determine a massa do oxigênio no cilindro.

Passo 1

Falaaaai meus amores?

Como estão??

Vem comigo que eu tenho um plano, no caminho eu explicoooo!

Só boraaaaa

Já iremos começar convertendo a temperatura ° C para Kelvin

T K = T C + 273

T K = 3 0 + 273

T K = 30 3   k

Passo 2

Bom, para determinarmos a densidade, faremos da seguinte maneira

p = ρ R T

Com o apêndice A, “Propriedades físicas dos gases à pressão atmosférica padrão “ podemos obter o valor de 101.3   k P a   ( S I )

Tomemos a constante de Gás como R sendo 2 59.8   J / k g ⋅ K

Teremos

12   M P a = ρ (   2 59.8   J / k g ⋅ K ) ( 30 3   K )

12 × 10 6   P a   1 N m 2 = ρ 78,719 N ⋅ m / k g

ρ = 12 × 10 6 N m 2 7 8,719 N ⋅ m k g

ρ = 152.44   k g / m 3  

Passo 3

Como o enunciado pede a massa no tanque, iremos fazer da seguinte maneira

M = ρ V

M = ( 152.44   k g / m 3 ) ( 0.12   m 3 )

M = 18.3   k g

Resposta

Portanto, a massa no tanque é de 18.3   k g .