Enunciado

Um tanque contém 0,9   m 3 de hélio a 200   k P a e 20   ° C . Calcule a massa total desse gás, em k g , (a) na Terra e (b) na Lua. Além disso, responda (c) qual a transferência de calor, em M J , requerida para expandir esse gás à temperatura constante para um novo volume de 1,5   m 3 ?

Passo 1

Antes de calcularmos a massa desse volume de hélio, precisamos encontrar sua massa especifica ρ , para isso, vamos usar a equação de gases perfeitos:

P = ρ R T

Isolando ρ :

ρ = P R T

E substituindo os valores de pressão, em P a , e temperatura em K :

ρ = 200 × 10 3   P a ( 2077 J / k g ⋅ K ) ( 293   K )

ρ = 0,3286   k g / m 3

Passo 2

Agora podemos responder tanto a letra (a) quanto a letra (b), porque independente de onde esse volume de hélio estiver, ele sempre vai ter a mesma massa, então multiplicamos a densidade pelo volume dado para encontrar o valor da massa:

m = ρ V

m = ( 0,3286   k g / m 3 ) ( 0,9   m 3 )

m ≅ 0,296   k g

Se o gás estivesse na Lua ele ainda ocuparia o mesmo volume nas condições que o enunciado deu, e também teria a mesma massa específica, então teria a mesma massa total.

Passo 3

Na (c), podemos usar a primeira lei da termodinâmica:

Δ U = Q - W

Como a temperatura é constante, então não acontece variação da energia interna:

Δ U = 0 = Q - W

Então todo o calor transferido está na forma de trabalho para expandir o gás:

Q = W

Para calcular esse trabalho, podemos usar a equação:

W = ∫ P d V

Mas como a pressão também varia, precisamos escrever ela em termos do volume, assim fica tudo numa variável só, para isso usamos a lei dos gases perfeitos de novo:

P = ρ R T

P = m V R T

A equação fica:

W = ∫ 0,9   m 3 1,5   m 3 V n R T d V

Que resulta em:

W = m R T l n 1,5   m 3 0,9   m 3

W = ( 0,296   k g ) ( 2077   J / k g ⋅ K ) ( 293   K ) l n 1,5   m 3 0,9   m 3

W ≅ 9,2 × 10 4   J

Então o calor transferido pela expansão do gás é:

Q = 9,2 × 10 4   J

Resposta

Q = 9,2 × 10 4   J

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