Uma amostra de 0,10 mol de um gás sofre o processo 1 ~ 2 representado na FIGURA P16.59. a. Quais são as temperaturas T, e T2 (em ºC)? b. Que tipo de processo é este? c. O gás é submetido a um aquecimento isocórico a partir do ponto 2 até que pressão retorne ao valor que tinha no ponto J. Qual é a temperatura final do gás?

Passo 1

Opa galeeeeera! Hoje vamos calcular diversos processos que um gás sofre.

Para isso vamos usar a lei dos gases ideais:

P V = n R T

Sendo P a pressão, V o volume, T a temperatura na escala kelvin, n o número de moles e R a constante dos gases ideais.

Passo 2

Substituindo o valor de n :

P V = 0.1 ⋅ 8.31 ⋅ T = 0.831 T

Passo 3

a) Vamos calcular T 1 :

P 1 V 1 = 0.831 T 1 → 3 ⋅ 101325 ⋅ 1000 ⋅ 10 - 6 = 0.831 ⋅ ( T 1 + 273 )

T 1 = 92.79 ° C

Vamos calcular T 1 :

P 2 V 2 = 0.831 T 1 → 1 ⋅ 101325 ⋅ 3000 ⋅ 10 - 6 = 0.831 ⋅ ( T 2 + 273 )

T 2 = 92.79 ° C

Passo 4

b) O processo é isotérmico pois a temperatura não se altera.

Passo 5

c) Para realizarmos um aquecimento isocórico a partir do ponto 2 a pressão não se alteraria, logo ela nunca chegaria ao valor que apresentava no ponto 1. Caso fosse tentado o procedimento o gás seria aquecido até a temperatura máxima da chama utilizada sem nunca chegar à pressão desejada, o único acontecimento seria a rápida expansão do gás.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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