Uma amostra de 8,0 g de hélio gasoso sofre o processo múltiplo

1~2 ~ 3 representado na FIGURA P16.56. Determine os valores de

V1, V3

, p2 e T3

Passo 1

Opa galeeeeera! Hoje vamos calcular diversos processos que um gás sofre.

Para isso vamos usar a lei dos gases ideais:

P V = n R T

Sendo P a pressão, V o volume, T a temperatura na escala kelvin, n o número de moles e R a constante dos gases ideais.

Passo 2

Vamos calcular n :

n = m M = 8 4 = 2   m o l

Substituindo na equação anterior:

P V = 2 ⋅ 8.31 ⋅ T = 16.62 T

Passo 3

Vamos calcular V 1 :

P 1 V 1 = 16.62 T 1 → 2 ⋅ 101235 ⋅ V 1 =   16.62 ⋅ ( 37 + 273 )

V 1 = 0.0254   m 3 = 25.4   L

Passo 4

Vamos calcular P 2 :

P 2 ⋅ 0.0254 = 16.62 ⋅ ( 657 + 273 )

P 2 = 608528   P a = 6   a t m

Passo 5

Como o ponto 3 pertence a isoterma que passa no ponto 2 sabemos que T 2 = 657 ° C = T 3 .

Então calculamos V 3 :

2 ⋅ 101235 ⋅ V 3 = 16.62 ( 657 + 273 )

V 3 = 0.0763   m 3 = 7.63 L

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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