Um cilindro com um pistão armazena 0,50 m3 de oxigênio a uma pressão absoluta de 4,0 atm. O pistão é puxado para fora, aumentando o volume do gás até que a pressão caia para 1,0 atm. Se a temperatura permanece constante, que novo volume o gás ocupa? (a) 1,0 m3 (b) 1,5 m3 (c) 2,0 m3 (d) 0,12 m3 (e) 2,5 m3.

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Para revolver essa questão vamos assumir que o gás é ideal:

p V = n R T

Podemos reescrever como:

p V T = n R

Vamos assumir também que o sistema é completamente isolado, e nenhuma molécula irá escapar, então teremos:

n 1 = n 2

Considerando que usaremos a mesma escala de temperatura:

R 1 = R 2

Então: p 2 V 2 T 2 = n R

Como n 1 R 1 = n 2 R 2 , podemos escrever:

p 1 V 1 T 1 = p 2 V 2 T 2

Temos que a temperatura é constante:

T ! = T 2

Logo, nossa equação será:

p 1 V 1 = p 2 V 2

Precisamos achar o novo volume, então:

V 2 = p 1 V 1 p 2

Passo 2

Agora só substituir:

V 2 = 4   .   0,5 1,0     a t m   .   m 3 a t m

V 2 = 2,0     m 3

Mandamos bem nessa!!!!!!

Até a próxima questão..............

Resposta

Letra (c)

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