Duas amostras de 0, 1 O mol de nitrogênio gasoso sofrem os dois processos representados na FIGURA P17.58. Quanto calor é requerido em cada um deles?

Passo 1

E aiii gente, tudo bom com vocês?

Então vamos resolver essa questão bem legal aqui e passo a passo pra gente tirar 10 na provinha!

Vamo lá!

Temos um processo adiabático e um isotérmico.

Para o processo adiabático, nenhum calor é adicionado ou removido. Isso é Q = 0   J . Processos isotérmicos ocorrem a uma temperatura fixa, então ∆ T   =   0   K . Assim, ∆ E t h =   0   J , e a primeira lei da termodinâmica nos dá:

Q = - W = nRTln ⁡ V f V i

A temperatura T pode ser obtida a partir da equação do gás ideal da seguinte forma:

p i V i = n R T ⇒ T = p 1 V i n R = 1.013 × 10 5 P a 3000 × 10 - 6 m 3 0.10 m o l 8.31 J m o l K = 366 K

Passo 2

Substituindo Q na equação, obtemos:

Q = 0.10 m o l 8.31 J m o l K 366 K ln ⁡ 1000 × 10 - 6 m 3 3000 × 10 - 6 m 3 = - 330 J

Ou seja, 330 J de energia térmica são removidos do gás.

Resposta

- 330 J

Ver Outros Exercícios desse livro