Um gás se encontra em um recipiente lacrado. Por qual fator a pressão do gás se alterará se:

a. O volume for dobrado e a temperatura for triplicada?

b. O volume for reduzido à metade e a temperatura for triplicada?

Passo 1

Olá!!!! beleza? Bora lá!!!

A questão quer que você aplique a equação dos gases ideais. A famosa PV=nRT ou P V T = P 0 V 0 T 0 , a segunda igualdade só é válida quando o recipiente é fechado de tal forma que não há evasão de partículas do sistema, para que o número de moléculas permaneça constante. As letras a) e b) querem saber o que acontece com a pressão quando o volume e a temperatura são alteradas.

Vamos aplicar as fórmulas nos próximos passos para encontrarmos as pressões desejadas pelos enunciados a e b.

Passo 2

  1. V 0 → V , V = 2 × V 0
  2. T 0 → T , T = 3 × T 0

    P V T = P 0 V 0 T 0 P= P 0 V 0 T T 0 V = P 0 V 0 3 × T 0 T 0 ⋅ 2 × V 0 = 3 P 0 2 =1,5 P 0

    P =1,5 P 0

    Passo 3

  3. V 0 → V , V = V 0 2

T 0 → T , T = 3 × T 0

P V T = P 0 V 0 T 0 P= P 0 V 0 T T 0 V = P 0 V 0 3 × T 0 T 0 ⋅ V 0 2 = 2 × 3 × P 0 1 =6 P 0

Resposta

a)1,5 P 0

b)6 P 0

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