Enunciado

Idem para a oxidação do etanol

C 2 H 5 O H + 3 O 2 → 2 C O 2 + 3 H 2 O + 327   k c a l

Passo 1

Parceiro, nesse exercício vamos fazer tudinho que fizemos no exercício anterior, mas agora para outra reação beleza?

Bora lá!

a) Queremos as massas moleculares das quatro moléculas. Pera lá, quais são as quatro moléculas? São essas aqui ó:

C 2 H 5 O H O 2

3 O 2

2 C O 2

3 H 2 O

Sabendo que a massa do C é 12, H é 1 e O é 16, temos:

M a s s a C 2 H 5 O H O 2 = 12.2 + 1.6 + 16.3 = 78   g

M a s s a O 2 = 16 . 2 = 32   g

M a s s a C O 2 = 12 + 16 . 2 = 44   g

M a s s a H 2 O = 16 + 2.1 = 18   g

Fechou??

Passo 2

b) Agora vamos calcular o valor calórico

Temos 327   k c a l liberados na reação, sendo que 1 mol de C 2 H 5 O H   ( 78 g ) reage com 3 mol de O 2   ( 3 . 32 = 96   g )

Então, nosso gasto calórico é:

327 78 + 96 = 1,87   k c a l / g

Passo 3

c) Aqui vamos usar a informação de que 1 mol de gás na CNTP ocupa 22,4 L beleza?

Então, como temos 3   m o l s de O 2 , a energia liberada por litro de O 2 é:

327 22,4 * 3 = 4 , 86   k c a l / L

Passo 4

d) Como vimos na letra a, temos 78 g de etanol na nossa reação e como vimos no item anterior, temos 22,4 * 3   l i t r o s de O 2 , então:

22,4 * 3 78 = 0,86   L / g

Passo 5

e) Como são produzidos 2   m o l s de C O 2 , vamos ter 22,4 * 2   L desse componente, enquanto temos 78 g de etanol

Então:

22,4 * 2 78 = 0,57   L / g

Passo 6

f) Galerinha, o quociente respiratório é dado pela razão entre as moléculas de C O 2 produzidas e as moléculas de O 2 usadas, então, nesse caso:

R = 2 3 = 0,66

E acabamossss

Resposta

a )   M a s s a C 2 H 5 O H O 2 = 12.2 + 1.6 + 16.3 = 78   g

M a s s a O 2 = 16.2 = 32   g

M a s s a C O 2 = 12 + 16.2 = 44   g

M a s s a H 2 O = 16 + 2.1 = 18   g

b )   1,87   k c a l / g

c )   4 , 86   k c a l / L

d )   0,86   L / g

e ) 0,57   L / g

f )   0 , 666

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