Por que a seguinte situação é impossível? Um aparelho é desenhado de modo que vapor inicialmente a T=150 °C, P= 1,00 atm e V=0,500 m3 em um pistão cilíndrico passe por um processo em que (1) o volume permanece constante e a pressão cai para 0,870 atm, seguido por (2) uma expansão na qual a pressão permanece constante e o volume aumenta para 1,00 m3, seguido por (3) um retorno às condições iniciais. É importante que a pressão do gás nunca caia para menos de 0,850 atm, para que o pistão suporte uma parte muito delicada e cara do aparelho. Sem este suporte, o aparelho pode ser severamente danificado e tornar-se inútil. Quando o desenho é transformado em um protótipo funcional, ele funciona perfeitamente

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Para resolver essa questão, iremos usar:

P 1 V 1 T 1 = P 2 V 2 T 2

Passo 2

Vamos começar calculando a temperatura em (1), para ver se continua no estado vapor:

P 1 V 1 T 1 = P 2 V 2 T 2

Sendo volume constante:

P 1 T 1 = P 2 T 2

T 2 = P 2 T 1 P 1

T 2 =   0,87 ⋅ 423 1

T 2 = 368,01   K = 95,01   ° C

Como a temperatura caiu o gás abaixo do ponto de ebulição, e o vapor retorna ao estado líquido, essa situação é impossível.

Mandamos bem nessa!!!!!!

Até a próxima questão..............

Resposta

A temperatura caiu o gás abaixo do ponto e ebulição

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