Enunciado

Suponha que os elétrons não tivessem spin e que o princípio de exclusão de Pauli pudesse ser aplicado. Qual dos gases nobres permaneceria nessa categoria?

Passo 1

Se os elétrons não tivessem spin, o número de estados disponíveis em cada camada seria reduzido á metade. Assim, os valores de Z para os gases nobres(Z=2, 10, 18, 36,54 e 86) também seriam reduzidos á metade e se tornariam Z=1, 5, 9, 18, 27 e 43. Deste conjunto, o único que corresponde ao número atômico de um gás nobre é Z=18. Assim, o elemento de número atômico 36, que é o argônio, é o único que continuaria a ser um gás nobre.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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Mostre que se os 63 elétrons de um átomo de európio fossem distribuídos em camadas de acordo com a ordem “natural” dos números quânticos, esse elemento seriam quimicamente semelhante ao sódio.
Um elétron de um átomo tem o número quântico λ = 3 . Quais são os valores possíveis de n, M λ e m s .
(Um problema que envolve o princípio de correspondência.) Estime (a) o número quântico λ associado ao movimento da Terra em torno do Sol; (B) o número de orientações permitidas do plano da órbita da T
Na subcamada λ = 3 , (a) qual é o maior valor possível de m λ ? (b) Quatos estados existem com o maior valor possível de m λ ? (c) Qual é o maior número total de estados disponíveis nessa subcamada?
(a) Quantos valores de λ estão associados ao estado n = 3 ? (b) Quantos valores de m λ ao estado λ = 1 ?