0,578 g de uma amostra de estanho puro foi tratada com flúor gasoso até que o peso do produto final desse um valor constante igual a 0,944 g. Qual é a fórmula empírica do fluoreto de estanho formado?
Passo 1
E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?
Primeiramente, vamos separar todas os dados necessários, montar a reação e a composição:
Para montarmos a composição, precisaremos saber qual a massa do flúor gasoso, mas isso é simples, pois sabemos a massa do estanho puro, logo: 0,944 – 0,578 = 0,366 g
Passo 2
Utilizaremos duas regras de três uma para o flúor e outro para o estanho, assim, saberemos quantidade de mols empregada na fórmula empírica do óxido, saca só!
Para o F:
Para o Sn:
Passo 3
Portanto, encontramos 0,02 mols para o flúor e 0,04 mols para o estanho, logo a fórmula empírica da composição é: