0,578 g de uma amostra de estanho puro foi tratada com flúor gasoso até que o peso do produto final desse um valor constante igual a 0,944 g. Qual é a fórmula empírica do fluoreto de estanho formado?

Passo 1

E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?

Primeiramente, vamos separar todas os dados necessários, montar a reação e a composição:

F = 19   g / m o l

S n = 1 18,71   g / m o l

S n x + F y → S n x F y

Para montarmos a composição, precisaremos saber qual a massa do flúor gasoso, mas isso é simples, pois sabemos a massa do estanho puro, logo: 0,944 – 0,578 = 0,366 g

Passo 2

Utilizaremos duas regras de três uma para o flúor e outro para o estanho, assim, saberemos quantidade de mols empregada na fórmula empírica do óxido, saca só!

Para o F:

1   m o l   - - - - - -   19   g

x   m o l   - - - - - -   0 , 366   g

x = 0,02   m o l s  

Para o Sn:

1   m o l   - - - - - -   118,71   g

x   m o l   - - - - - -   0,578   g

x = 0,04   m o l s  

Passo 3

Portanto, encontramos 0,02 mols para o flúor e 0,04 mols para o estanho, logo a fórmula empírica da composição é:

F 2 S n 4

Resposta

F 2 S n 4