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11. Use os dados da tabela 7.3 para calcular a pressão de vapor do metanol em 25,0   ° C ?

Passo 1

A Tabela 7.3 contém a entalpia de vaporização e o ponto de ebulição de metanol (em que a pressão de vapor é igual a 1 atm). Usemos a equação a seguir:

ln ⁡ P 2 P 1 = - ∆ H   v a p ° R 1 T 2 - 1 T 1

Onde temos os seguintes dados:

T e m p e r a t u r a   d e   e b u l i ç ã o → T 1 = 337,2   K ∆ H   v a p ° = 35300   J / m o l P 1 = 1,0   a t m R = 8,314 J K ⋅ m o l

Passo 2

Agora, calculemos o valor de T 2 em Kelvin:

T 2 = 25 + 273,15   K

T 2 = 298,15   K

E depois substituímos nossos valores, naquela equaçãozinha do P a s s o   1 :

ln ⁡ P 2 1 = - 35300   J / m o l 8,314 J K ⋅ m o l 1 298,15   K - 1 337,2   K

ln ⁡ P 2 1 = - 1,649

P 2 1 = e - 1,649

P 2 ≅ 0,192   a t m

Resposta

P 2 ≅ 0,192   a t m

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