Enunciado

13.20- Prediga o potencial padrão de cada uma das seguintes células galvânicas:

a) Pt (s) |Fe3+ (aq), Fe2+ (aq) ‖ Ag+(aq) |Ag (s)

b) U(s) |U3+ (aq) ‖ V2+ (aq) |V (s)

c) Sn (s) | Sn2+ (aq) ‖ Sn4+(aq), Sn2+ (aq) |Pt (s)

d) Cu (s) |Sn2+ (aq) ‖ Au+(aq) |Au (s)

Passo 1

Gente, a primeira coisa que nós temos que fazer é ver qual o E° de cada par e depois trocar os valores na fórmula: ∆E = E°catodo - E°anodo

Então, vamos lá !

Passo 2

a)Lembre-se que em um diagrama de células a primeira espécie é a que oxida.

Fe3+/ Fe2+ E° = + 0,77 V

Ag+/ Ag E° = + 0,80 V

∆E = E°catodo - E°anodo

∆E = 0,80 – (-0,77)

∆E = + 0,03 V

Passo 3

b) U3+/U E° = - 1,79 V

V2+ / V E° = - 1,19 V

∆E = E°catodo - E°anodo

∆E = -1,19 – (-1,79)

∆E = + 0,60 V

Passo 4

c) Sn2+/ Sn E° = - 0,14 V

Sn4+/ Sn2+ E° = + 0,15 V

∆E = E°catodo - E°anodo

∆E = 0,15 – (-0,14)

∆E = + 0,29 V

Passo 5

d) Cu2+/ Cu E° = + 0,34 V

Au+/ Au E° = + 1,69 V

∆E = E°catodo - E°anodo

∆E = 1,69 – (0,34)

∆E = + 1,35 V

Resposta

a)+ 0,03 V

b)+ 0,60 V

c) + 0,29 V

d) + 1,35 V

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