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13.62- Qual é a corrente necessária para produzir 2,5 g de metal crômio, a partir de óxido de crômio (VI) em 12 h? (b) Qual é a corrente necessária para produzir 2,5 g de metal sódio, a partir de cloreto de sódio fundido, no mesmo tempo ?

Passo 1

a) Só pelo que foi dito na questão nós já sabemos que o crômio vai reduzir no catodo.

Agora, vamos dar uma olhadinha na semi - reação:

Cr6+ (aq) + 6 e- → Cr (s)

Bom, nós sabemos que 52 g (massa molar) de crômio necessitam de 6 mols de elétrons, mas quantos mols de elétrons são necessários para depositar 2,5 g de crômio ?

Vamos fazer aquela estequiometria marota pra descobrir:

52 g Au ----- 6 mols e-

2,5 g ---- x

X = 0,288 mols e-

Pra gente usar aquela fórmula Q = i x t para descobrirmos a corrente é necessário saber a quantidade de carga. Para isso, vamos fazer uma regra de três:

1 mol e- ----- 96500 C

0,288 mols e- ----- y

Y = 27792 C

Passo 2

Pra finalizar, vamos usar a fórmula:

Q = i x t

27792 = i x 12 x 3600

I = 0,64 A

Isso quer dizer que é necessária uma corrente 0,64 A.

Passo 3

b)Primiero, vamos dar uma olhadinha na semi – reação de redução do sódio:

Na1+ (l) + 1 e- → Na (s)

Bom, nós sabemos que 23 g (massa molar) de sódio necessitam de 1 mol de elétrons, mas quantos mols de elétrons são necessários para depositar 2,5 g de sódio ?

Vamos fazer aquela estequiometria marota pra descobrir:

23 g Na ----- 1 mol e-

2,5 g ---- x

X = 0,109 mols e-

Pra gente usar aquela fórmula Q = i x t para descobrirmos a corrente é necessário saber a quantidade de carga. Para isso, vamos fazer uma regra de três:

1 mol e- ----- 96500 C

0,109 mols e- ----- y

Y = 10518,5 C

Passo 4

Pra finalizar, vamos usar a fórmula:

Q = i x t

10518,5 = i x 12 x 3600

I = 0,24 A

Isso quer dizer que são necessários 0,24 A.

Resposta

  1. 0,64 A
  2. 0,24 A

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