Enunciado

13.63- Quando uma solução de cloreto de rutênio foi eletrolisada por 500 s com uma corrente igual a 120 mA, foram depositados 31 mg de rutênio. Qual é o número de oxidação do rutênio no cloreto de rutênio ?

Passo 1

Essa questão parece difícil né ?! Mas eu garanto que não é não, só vem comigo! ;)

A primeira pergunta é : Qual a fórmula química do cloreto de rutênio ???

RuClx

Galera, eu botei esse X porque nós não sabemos o noxxx do rutênio, afinal é isso que a questão pede. Mas nós sabemos que nox do cloro nesse sal é -1, afinal ele é um halogênio.

Passo 2

Agora, vamos usar aquela fórmula: Q = i x t

Q = 120 x 10-3 x 500 = 60 C

Assim, podemos elaborar aquela regra de três marota :

101,07 g Ru ----- X

31 x 10-3 Ru ----- 60 C

X = 195619,35 C

Gente, o x que nós achamos não é a resposta, ainda temos que converter isso para mol de elétrons.

Sabemos que 1 mol de elétrons correspondem a 96500 C. Então:

1 mol e- ---- 96500 C

y ------ 195619,35 C

y = 2 mol e-

Passo 3

Como o rutênio é um metal e o menor nox que um metal pode ter é zero, o seu nox no cloreto de rutênio é +2.

Resposta

+2

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