Enunciado

13.77- (a) Qual é o eletrólito de uma célula de níquel cádmio ? (b) Escreva a reação que ocorre no anodo quando a célula está sendo carregada. (Veja a tabela 13.2)

Passo 1

A bateria de níquel cádmio foi o segundo tipo de pilha ou bateria recarregável a ser desenvolvida. A primeira foi o acumulador de chumbo. Nestas, o pólo positivo e o pólo negativo encontram-se no mesmo recipiente, com o pólo positivo (cátodo) coberto de Hidróxido de níquel, e o pólo negativo (ânodo) coberto de material sensível ao cádmio. Ambos são isolados por um separador. Os pólos estão imersos em uma substância eletrolítica, que conduz íons, geralmente uma solução de hidróxido de potássio (KOH).

Passo 2

A reação que ocorre no anodo é a seguinte:

Cd(s) + 2 OH-(aq) → Cd(OH)2(s) + 2 e-

Resposta

a)KOH(aq)

b) Cd(s) + 2 OH-(aq) → Cd(OH)2(s) + 2 e-

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Uma solução é 0,0500m o lL - 1 em B i O + e 0,0400m o lL - 1 em C o 2 + e tem pH igual a 2,50:Qual a concentração do cátion mais prontamente reduzido no início da deposição do menos reduzível?Qual o p
Calcule o potencial inicial necessário para gerar uma corrente de 0,078A na célula C o C o 2 + 6,40 ∙ 10 - 3m o lL - 1 Z n 2 + ( 3,75 ∙ 10 - 3m o lL - 1 ) Z n se essa célula tiver uma resistência de 5
O níquel deve ser depositado em um cátodo de platina (área = 120c m 2 ) a partir de uma solução que é 0,200m o lL - 1 em N i 2 + , tamponada a p H2,00 . O oxigênio é formado a partir do ânodo de plati
Uma solução é 0,150m o lL - 1 em C o 2 + e 0,0750m o lL - 1 em C d 2 + :Calcule a concentração de C o 2 + na solução quando o cádmio começa a se depositar.Calcule o potencial do cátodo necessário para
A prata deve ser depositada a partir de uma solução que é 0,150m o lL - 1 em A g ( C N ) 2 - , 0,320m o lL - 1 em K C N e é tamponada a p H10,00 . O oxigênio é formado no ânodo a uma pressão parcial d