Enunciado

13.94- k p s de N i O H 2 é 6,5 * 10 - 18 . Use esse valor e os dados do apêndice 2B para calcular o E ° da meia reação N i O H 2 ( s ) → N i a q 2 + +   2 O H - ( a q ) .

Passo 1

Gente, a primeira coisa que nós temos que fazer é determinar qual a reação química referente ao produto da solubilidade:

N i O H 2 ( s ) → N i a q 2 + +   2 O H - ( a q )    

Maxxx essa reação é obtida através da soma duas meia reações:

N i ( a q ) 2 + → N i s + 2 e -

N i O H 2 ( s ) +   2 e - → N i s +   2 O H - ( a q )

Nós precisamos inverter a primeira reação

Passo 2

O potencial da meia reação do cobre nós podemos descobrir checando o apêndice 2-B, mas o da outra reação nós só vamos descobrir se tivermos o ∆ E da reação total.

Então, vamos usar a seguinte fórmula:

l n K p s = n E ° 0,025693

Trocando os dados na fórmula....

ln ⁡ 6,5 * 10 - 18 = 2 * E ° c é l u l a 0,025693

- 39,57 * 0,025693 2 = E ° c é l u l a  

E ° c é l u l a =   - 0,51   V

Passo 3

Por fim, vamos usar a fórmula:

∆ E = E ° c a t o d o - E ° a n o d o

Sendo que o E ° da reação que nós queremos é aquela que ocorre no catodo (reduz)

Dessa forma,

- 0,51 = E ° c a t o d o + 0,23  

E ° c a t o d o = - 0,74   V

Resposta

0,74   V

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