Enunciado

25. Escreva uma estrutura de Lewis para o ânion ortossilicato, S i O 4 4 - , e deduza as cargas formais e os números de oxidação dos átomos. Use o modelo VSEPR para predizer a forma do íon.

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Primeiro vamos montar a estrutura de Lewis para o ânion em questão!

Lembrando que o átomo central é aquele em menor quantidade, ou seja, é o silício. Depois ligamos ele a cada oxigênio. Fica assim:

Passo 2

Para deduzir as cargas formais, temos que olhar quantos elétrons estão faltando ou sobrando em cada átomo, de acordo com a regra do octeto. Deste modo, temos que

Carga formal: S i   =   0 e O   =   - 1 ;

Já o número de oxidação ficará assim,

Número de oxidação: S i   =   + 4 e O   =   - 2 ;

Por fim, a VSEPR prevê uma estrutura cuja os pares eletrônicos estejam o mais afastados possivel. Como nessa estrutura temos um átomo central com 4 ligantes, a forma geométrica prevista para o maior afastamento das ligações é a o tetraedro. Logo a forma é tetraédrica.

Resposta

S i   =   0 ,   O   =   - 1

S i   =   + 4 ,   O   =   - 2

Tetraédrica

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