Enunciado

2.61) Escreva as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas ou íons e dê o número de elétrons em torno do átomo central:

  1. SF6
  2. XeF2
  3. AsF6-
  4. TeCl4

Resolução

Olá, pronto para resolver mais uma questão? Nas alternativas abaixo precisamos ter conhecimento dos seguintes assuntos:

1 – Camada de Valência

2 – Distribuição Eletrônica

3 – Ligações

Passo 1

Identificar o elemento na Tabela Periódica e sua família, assim como quantos elétrons possui na camada de valência.

Passo 2

Desenhar a estrutura de Lewis.

Passo 3

Observar quantos elétrons possuem em torno do átomo central.

Resposta

  1. SF6
  2. O flúor (F) pertence a família 7A ou 17 da Tabela Periódica e apresenta 7 elétrons na camada de valência, precisando receber mais um elétron para ficar estável. Já o enxofre (S) é da família 6A ou 16 e apresenta 6 elétrons na camada de valência. Assim, temos:

    Acima, podemos observar a Estrutura de Lewis ou Fórmula Eletrônica para a molécula SF6. Como já foi dito, o enxofre possui 6 elétrons, ao estabelecer ligação com o flúor ele passa a compartilhar um par de elétron com cada flúor, sendo 6, tem o compartilhamento de 6 pares de elétrons. Portanto, em torno do átomo central tem-se 12 elétrons.

  3. XeF2
  4. Na tabela periódica temos que o elemento químico xenônio (Xe) pertence a família 8ª, tendo 8 elétrons na camada de valência. Enquanto o flúor (F), elemento químico da família 7ª ou 17 da tabela periódica, com 7 elétrons na camada de valência, precisa de mais um elétron para se tornar estável. Portanto, a estrutura de Lewis para a molécula XeF2:

    De acordo com a estrutura de Lewis, vemos que existem 2 pares de elétrons compartilhados. Como o átomo central possui 8 elétrons na camada de valência, com os pares de elétrons compartilhados, tem-se 10 elétrons em torno do átomo central.

  5. AsF6-
  6. O flúor (F) pertence a família 7A ou 17 da Tabela Periódica e apresenta 7 elétrons na camada de valência, precisando receber mais um elétron para ficar estável. Enquanto o arsênio (As) pertence a família 5A ou 15 da tabela periódica, tendo 5 elétrons na camada de valência. Mas, existe um detalhe, a molécula central ganhou 1 elétron, representado pelo sinal negativo. Portanto, na camada de valência existem 6 elétrons. Assim, a estrutura de Lewis é representada por:

    Percebe-se que se tem 6 pares de elétrons compartilhados, então em torno do átomo central existem 12 elétrons.

  7. TeCl4

De acordo com a Tabela Periódica, o telúrio (Te) pertence a família 6A, com 6 elétrons na camada de valência. Já o Cloro, pertence a família 7A, tendo 7 elétrons na camada de valência, precisando receber 1 elétron para e tornar estável. Assim, a estrutura de Lewis fica da seguinte forma:

Na fórmula eletrônica, existem 4 pares de elétrons compartilhados, e o átomo central (Te) possui 6 elétrons na camada de valência. Então, o total de elétrons em torno do átomo central é de 10 elétrons.

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