2,96 g de cloreto de mercúrio são vaporizados numa ampola de 1,00 L a 680 K e uma pressão de 458 torr. Qual o peso molecular do vapor e a fórmula molecular do vapor de cloreto de mercúrio?
Passo 1
E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?
Primeiramente, vamos separar todos os dados necessários para resolver:
Passo 2
Beleza, após separarmos todos os dados necessários, vamos utilizar a seguinte equação para solucionar a primeira parte do exercício, que é encontrar o peso molecular do vapor:
Bom, para utilizarmos essa equação precisaremos da constante dos gases ideais perfeitos, entretanto a pressão está em torr, um fato a observar, logo a constante será:
Passo 3
Agora, é só substituir os dados na equação e realizar os cálculos!
Passo 4
Beleza! Continuando a primeira parte do exercício, usaremos a seguinte fórmula, aí sim encontremos o seu peso molecular:
Passo 5
Após, encontrar o seu peso molecular, vamos para a segunda parte do exercício que é encontrar a sua fórmula molecular, saca só!
Vamos usar um pouquinho de teoria e lógica para resolver esse problema, ok?
Sabemos que é um gás, e por definição teremos um , beleza!
Cada cloro, faz uma ligação química, logo ficará:
Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!