2,96 g de cloreto de mercúrio são vaporizados numa ampola de 1,00 L a 680 K e uma pressão de 458 torr. Qual o peso molecular do vapor e a fórmula molecular do vapor de cloreto de mercúrio?

Passo 1

E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?

Primeiramente, vamos separar todos os dados necessários para resolver:

m   H g C l = 2,96   g

V = 1,00   L

T = 680   K

P = 458   t o r r

Passo 2

Beleza, após separarmos todos os dados necessários, vamos utilizar a seguinte equação para solucionar a primeira parte do exercício, que é encontrar o peso molecular do vapor:

p V = n R T

Bom, para utilizarmos essa equação precisaremos da constante dos gases ideais perfeitos, entretanto a pressão está em torr, um fato a observar, logo a constante será: 62,3637   L ∙ T o r r ∙ K - 1 ∙ m o l - 1

Passo 3

Agora, é só substituir os dados na equação e realizar os cálculos!

p V = n R T

458 ∙ 1 = n ∙ 62,3637 ∙ 680

458 = n ∙ 42.407,31

n = 0,0108   m o l

Passo 4

Beleza! Continuando a primeira parte do exercício, usaremos a seguinte fórmula, aí sim encontremos o seu peso molecular:

n = m M M

0,0108 = 2,96 M M

M M = 274,07   g / m o l

Passo 5

Após, encontrar o seu peso molecular, vamos para a segunda parte do exercício que é encontrar a sua fórmula molecular, saca só!

Vamos usar um pouquinho de teoria e lógica para resolver esse problema, ok?

Sabemos que é um gás, e por definição teremos um C l 2 , beleza!

Cada cloro, faz uma ligação química, logo ficará: H g C l 2

Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!

Resposta

274,07   g / m o l

H g C l 2