Enunciado

A 298 K, Kp para o equilíbrio 2NaHSO4(s) ↔ Na2S2O7(s) + H2O(g) é 2,5 x 10-7. Se para a reação ∆H° = 82,8 kJ, qual a pressão de vapor da água no equilíbrio neste sistema a 773 K?

Passo 1

Primeiramente, temos que perceber que a pressão de vapor da água a 773K será achada se soubermos o Kp nessa temperatura, uma vez que, para essa reação, Kp = PvH2O.

Para achar o Kp a 773K, tendo o Kp a 298K e o ∆H° da reação, temos que usar a equação de Van’t Hoff.

l n l n   K p 1 K p 2   =   - ∆ H ° R .   1 T 1 - 1 T 2

Substituindo os valores, temos:

l n l n   K p 1 2,5   x   10 - 7   =   - 82,8.10 3 J 8,315 J M o l . K .   1 77 3 - 1 298

l n l n   K p 1 2,5   x   10 - 7   =   20,34 → K p 1 2,5   x   10 - 7 =   6,82.10 8  

K p 1 =   170,4 , a T = 773K

Passo 2

Calculando a pressão de vapor a 773K, temos:

2 NaHSO4(s) ↔ Na2S2O7(s) + H2O(g)

Lembrando que sólidos não entram na expressão de Kp.

K p = P v H 2 O → 170,4 = P v H 2 O

Resposta

A pressão de vapor da H2O a 773K vale 170,4 atm.

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