A 375 K, a constante de equilíbrio da reação:
É 2,4 quando as pressões são expressas em atmosferas. Suponha que 6,7 g de sejam introduzidas numa ampola de 1L e a temperatura seja elevada a 375K. Qual seria a pressão do se não houvesse dissociação? Quais seriam as pressões de no equilíbrio?
Passo 1
E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?
Primeiramente, vamos separar todos os dados necessários para resolver:
Passo 2
Para começarmos, vamos para o primeiro questionamento que é: Qual seria a pressão do se não houvesse dissociação?Vamos calcular o número de mols, pela seguinte fórmula:
Beleza!! Agora podemos calcular a pressão, pela seguinte fórmula, lembrando de separar a constante dos gases :
Agora é só substituir os dados na fórmula e realizar os cálculos:
Passo 3
Agora, vamos para o segundo questionamento do exercício, que é: Quais seriam as pressões de no equilíbrio?
Bom, vamos usar um pouquinho de teoria aqui. Se um sólido é colocado num frasco de modo que ele se vaporize, dando uma pressão em atmosfera e se algumas moléculas de se dissociarem, produzindo e , portanto:
Com todo esse embasamento, podemos escrever toda a equação da constante de equilíbrio em termos das pressões parciais, ficaria assim:
Vamos utilizar como , portanto:
Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!