A 375 K, a constante de equilíbrio K p da reação: S O 2 C l 2 g ⇌ S O 2 g + C l 2 ( g )

É 2,4 quando as pressões são expressas em atmosferas. Suponha que 6,7 g de S O 2 C l 2 sejam introduzidas numa ampola de 1L e a temperatura seja elevada a 375K. Qual seria a pressão do S O 2 C l 2 se não houvesse dissociação? Quais seriam as pressões de S O 2 , C l 2   e   S O 2 C l 2 no equilíbrio?

Passo 1

E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?

Primeiramente, vamos separar todos os dados necessários para resolver:

m S O 2 C l 2 = 6,7   g   V = 1 L

T = 375   K

m m S O 2 C l 2 = 134,97   g / m o l K p = 2,4

Passo 2

Para começarmos, vamos para o primeiro questionamento que é: Qual seria a pressão do S O 2 C l 2 se não houvesse dissociação?Vamos calcular o número de mols, pela seguinte fórmula: n =   m m m

n =   6,7 134,97

n =   0,049   m o l s

Beleza!! Agora podemos calcular a pressão, pela seguinte fórmula, lembrando de separar a constante dos gases 0,082   a t m ∙ L ∙ m o l - 1 ∙ K : p V = n R T

Agora é só substituir os dados na fórmula e realizar os cálculos:

p ∙ 1 = 0,049 ∙ 0,082 ∙ 375 p = 1,506   a t m

Passo 3

Agora, vamos para o segundo questionamento do exercício, que é: Quais seriam as pressões de S O 2 , C l 2   e   S O 2 C l 2 no equilíbrio?

Bom, vamos usar um pouquinho de teoria aqui. Se um sólido é colocado num frasco de modo que ele se vaporize, dando uma pressão P 0 em atmosfera e se algumas moléculas de P S O 2 C l 2 se dissociarem, produzindo P S O 2 e P C l 2 , portanto:

Com todo esse embasamento, podemos escrever toda a equação da constante de equilíbrio em termos das pressões parciais, ficaria assim:

P C l 2 = P S O 2 P S O 2 C l 2 = P 0 - P C l 2 K p = P S O 2 ∙ P C l 2 P S O 2 C l 2 = P ² C l 2 P 0 - P C l 2 = 2,4

Vamos utilizar P 0 como 1,506   a t m , portanto: K p = P ² C l 2 P 0 - P C l 2 2,4 = P ² C l 2 1,506 - P C l 2

P C l 2 = 1,04819   a t m P S O 2 = 1,04819   a t m P S O 2 C l 2 =   1,506 - 1,04819

P S O 2 C l 2 =   0,45781   a t m

Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!

Resposta

1,506   a t m 1,04819   a t m 1,04819   a t m

0,45781   a t m