Enunciado

5,00 mL de uma suspensão aquosa de selênio elementar foi tratado com 25,00 mL de AgNO3 0,0360 mol L–1 amoniacal. Reação:

6 A g ( N H 3 ) 2 + + 3 S e + 3 H 2 O → 2 A g 2 S e + A g 2 S e O 3 + 6 N H 4 +

Após se completar essa reação, o ácido nítrico foi adicionado para dissolver o Ag2SO3, mas não o Ag2Se. O Ag+ do Ag2SeO3 dissolvido e o excesso de reagente requereu 16,74 mL de KSCN 0,01370 mol L–1 para ser titulado segundo o método de Volhard. Quantos miligramas de Se estavam contidos em cada mililitro de amostra?

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

Para começarmos, vamos ver quantos m o l s de A g N O 3 foram envolvidos para tratar:

n = V × M

n = 0,0 25 × 0 , 02979 = 0,00 074475   m o l s   d e   A g N O 3

Porém, houve um excesso de A g + que foi removido pela adição do K S C N . Vamos ver quantos mols foram envolvidos.

n = 0,00 285 × 0 , 05411 = 0,00 01542   m o l s   d e   K S C N

Logo, a quantidade de A g N O 3 que reagiu:

n = 0,0007448 - 0,0001542 = 0,0005906   m o l s   d e   A g N O 3

Passo 2

Show, agora que já sabemos a quantidade de A g N O 3 utilizada, podemos saber o quanto de C H I 3 tem na amostra:

C H I 3 + 3 A g + + H 2 O → 3 A g I + 3 H + + C O

Na reação acima, tem proporção de 1 : 3 , então:

1   m o l   d e   C H I 3 - 3   m o l s   d e   A g +

x   m o l   d e   C H I 3 - 0,0005906   m o l s   d e   A g +

x = 1,969 × 10 - 4   m o l s   d e   C H I 3

Só que o enunciado diz que para cada 1 mol de C H I 3 gerado, foi utilizado 1 mol do raticida warfarine ( C 19 H 1 6 O 4 ) , então:

n = 1,969 × 10 - 4   m o l s   d e   C 19 H 16 O 4

Passo 3

Beleza, já temos o número de mols do raticida. Vamos agora calcular a massa dele.

M M   d o   C 19 H 16 O 4 = 308,34   g / m o l

Então:

m = 1,969 × 10 - 4 × 308,34 = 0,06071 g   d e   C 19 H 16 O 4

A massa da amostra é 13,96 g , então:

% = 0,06071 13,96 × 100 % = 0,4349 %

Resposta

0,4349 %

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