Enunciado

Quando 5,25g de [ N i ( O H 2 ) x ]   C l 2 são aquecidos, obtém-se 2,387g de água e 1,57g de gás cloro. Quantas moléculas de água estão presentes no complexo?

Passo 1

Essa é bem gostosa de fazer, não é?

Vamos começar fazendo a equação:

N i O H 2 x C l 2 → H 2 O + H C l

Obtemos 2,387g de água, sabendo que a massa molar é 18 g/mol:

M M = m n

Isolando n:

n = m M M

Substituímos:

n = 2,387   g 18   g / m o l = 0,1326   m o l s

Então a equação fica como:

N i O H 2 x C l 2 → 0,1326   H 2 O + H C l

No caso do HCl, temos massa molar igual a 36,5 g/mol:

n = 1,57   g 36,5   g / m o l = 0,0431   m o l s

Então:

N i O H 2 x C l 2 → 0,1326   H 2 O + 0,0431   H C l

Agora vamos analisar, temos 0,0431 moléculas de cloro no produto. Isto significa que nos produtos devemos ter a metade, certo?

0,02155   N i O H 2 x C l 2 → 0,1326   H 2 O + 0,0431   H C l

Olhando o oxigênio:

0,02155 x = 0,1326  

x = 6,15

Então teremos aproximadamente 6 moléculas de água no complexo!

De boa?

Resposta

6   á t o m o s   !

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