Enunciado

55. A molaridade do íon CrO42- em uma solução saturada de Tl2CrO4 é 6,3 x 10-5 mol.L-1. Qual é o Kps do Tl2CrO4?

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Para resolver essa questão temos que lembrar que K p s é a constante do produto de solubilidade. Ela que vai me dizer o quanto de uma sal é solúvel em água.

Como o problema diz que a solução saturada é 6,3 x 10-5 mol.L-1, essa é solubilidade máxima do sal Tl2CrO4.

E para determar o produto de solubilidade seria ideal escrever as reações de ionização do composto para sabermos quais coeficientes utilizar nos cálculo.

Sendo assim:

T l 2 C r O 4 s → 2 T l + a q + C r O 4 2 - ( a q )

Escrevendo a equação do K p s ficamos com

K p s = T l + 2 . C r O 4 2 -

Vamos usar a letra s para indicar soluvel. Olhando para reação, temos que para cada 2 s de T l + , teremos 1 s de C r O 4 2 - . Logo, podemos dizer que

K p s = 2 s 2 s

K p s = 4 s 3

Substituido os valores,

K p s = 4 6,3 × 10 - 5 3 = 1,00   × × 10 - 12

Resposta

K p s = 1,00   × 10 - 12

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