Enunciado

62 Explique por que N H 3 é uma base de Bronsted fraca em água e o N F 3 não mostra sinais de basicidade.

Passo 1

A teoria de Bronsted-Lowry está baseada na transferência de prótons, do ácido para a base. Uma base é fraca se ela for bem estável no meio. Tão estável que ela não queria/não precise capturar um H+.

Alguns fatores que fazem com que a base seja estável no meio (e, portanto, fraca) são uma carga pequena (ou ausência de carga) e a ressonância, que causa um espalhamento da carga.

Passo 2

A amônia é uma base pois é um receptor de prótons e é fraca, pois já está estável, com toda sua camada de valência completa, fazendo com que seu produto N H 4 + seja instável.

Ao contrário da amônia, a ligação ( N - F ) é altamente polar devido à alta eletro-negatividade do átomo de flúor. O que torna a recepção de prótons nula.

Resposta

A amônia é uma base pois é um receptor de prótons e é fraca, pois já está estável, com toda sua camada de valência completa.

Ao contrário da amônia, a ligação ( N - F ) é altamente polar devido à alta eletro-negatividade do átomo de flúor. O que torna a recepção de prótons nula.

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Identifique os seguntes compostos como um ácido ou base de BrØnsted: a) NH3; b) HBr; c) KOH; d) H2SO3; e) Ca(OH)2.
Classifique cada um dos seguintes compostos como um ácido ou uma base de BrØnsted: a) H2SeO4; b) CH3CH2NH2, um derivado da amônia; c) HCOOH; d) CsOH; e) HIO4.
Identifique o ácido e base nas seguintes reações:(b) C H 3 3 N a q +H C l a q → C H 3 3 N H + a q + C l - a q
Identifique o ácido e base nas seguintes reações:(b) C H 3 N H 2 a q + C H 3 C O O H a q → C H 3 N H 3 + a q + C H 3 C O 2 - a q
Identifique o ácido e base nas seguintes reações:(a) H B r O 3 a q + N a H C O 3 ( a q ) → H 2 C O 3 a q + N a B r O 3 a q