Enunciado

7.51 O difluoreto de oxigênio é um gás incolor, muito venenoso, que reage como vapor de água para produzir O 2 , HF e calor:

O F 2 g + H 2 O g → O 2 g + 2   H F g                 ∆ H = - 318   k J

Qual é a variação de energia interna na reação de 1,00 mol de O F 2 ?

Passo 1

Vamos usar a fórmula

∆ H = ∆ U + ∆ n g á s R T

Considerando que a pressão está a 1 atm, podemos admitir que a temperatura do vapor de água é 100 ° C = 373   K .

Temos também que R   =   8,3145 J K   m o l   .

O conceito pra calcular o ∆ n g á s é simples. Como antes da seta temos duas moléculas e depois da seta temos três moléculas, ∆ n g á s = 3 - 2 = 1 .

Substituindo (vamos usar a entalpia em J por causa da contante R)

- 318 000   J = ∆ U + 1 × 8,3145 J K   m o l   × ( 373   K )

∆ U = - 321,1   k J

Resposta

∆ U = - 321,1   k J

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