Enunciado

7.80 Suponha que a entalpia de rede de N a C l 2 , seja igual à de M g C l 2 e use argumentos de entalpia baseados nos dados do Apêndice 2A , do Apêndice 2D e da Fig. 1.54 para explicar por que N a C l 2 é um composto improvável.

Passo 1

É forçado, mas é razoável reparar que as duas energias de ionização do Mg ( 736   k J / m o l e   1451   k J / m o l ) e que as duas energias de ionização do Na ( 494   k j / m o l e 4562 kJ/mol), se somadas não dão valores iguais e nem parecidos (na verdade, beeem diferentes).

E fazendo os calculos do ciclo de Bon-Haber esses seriam os únicos valores diferentes (pois foi suposto que a entalpia de rede dos dois é igual), poderíamos calcular a entalpia de formação de cada um e reparar que a do N a C l 2 seria muito alta, sendo assim, um composto improvável.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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