Enunciado

79. alguns óxidos de metais formam compostos não estequiométricos. Nesses compostos, a relação entre os números de átomos que fazem parte do composto não pode ser expressa em numeroes inteiros pequenos. Na estrutura cristalina de um composto não estequiométrico, alguns dos pontos do reticulo, que deveriam ser ocupados por átomos, estão vazios. Os metais de transição formam compostos não estequiométricos mais facilmente devido aos estados de oxidação diferentes que eles podem ter. Por exemplo, o óxido de titânio, com formula TiO1,18 é conhecido.(a) Calcule o estado de oxidação médio do titânio nesse composto.(b) Se o composto tiver ions Ti2+ e Ti3+, que fracao de íons titânio estará em cada estado de oxidação?

Passo 1

Letra (a)

O número de oxidação médio do titânio neste oxido pode ser obtido por meio de um balanço de carga no composto. Sabemos que o NOX do oxigênio é -2, multiplicado pelo número de elementos 1,88, vem a carga -2,36. Sendo assim, o NOX do Ti é +2,36.

Passo 2

Letra (b)

y = T i + 3 = 0,36

x = T i + 2 = 0,64

Resposta

  1. Ti é +2,36.
  2. y = T i + 3 = 0,36
  3. x = T i + 2 = 0,64
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