Enunciado

7.98 (a) Calcule o trabalho associado à expansão isotérmica e reversível de 1,000 mol de um gás ideal de 7,00 L até 15,50 L, em 25,0°C. (b) Calcule o trabalho associado com a expansão adiabática irreversível da amostra de gás descrita na parte (a) contra uma pressão atmosférica constante de 760 Torr. (c) Como se compara a temperatura do gás na parte (b) com a temperatura do gás na parte (a) após expansão?

Passo 1

(a) Como é expansão isotérmica e reversível, usamos a fórmula (com R = 8,314 J m o l   K e com T = 25 ° C = 298   K )

w = - n R T ln ⁡ V f i n a l V i n i c i a l

w = - 1   m o l × 8,314 J m o l   K × 298   K × ln ⁡ 15,5   L 7   L

w = - 1,969   k J

Passo 2

(b) Como é expansão adiabática irreversível, usamos a fórmula

w = - P ∆ V

Teríamos algo com unidades de pressão vezes volume, então vamos ter que converter para Joule (tem no meio do capítulo explicando direitinho, então vamos pegar o valor que é fácil de decorar, de tanto usar) usando 1   L   a t m = 101,325   J .

Como a pressão ta em Torr, já vamos converter para atm (que, pra nossa fecilidade) usando 1   a t m = 760   T o r r .

w = - 1   a t m × 15,5   L - 7   L

w = - 8,5   L   a t m

w =   - 8,5 × 101,325   J

w = - 0,861   k J

Passo 3

(c) A temperatura no item (a) não muda e permanece igual a 25°C.

Podemos calcular a temperatura final no item (b) (com R=0,082 atm L/mol K)

P ∆ V = n R ∆ T

1   a t m × 15,5   L - 7   L = 1   m o l × 0,082 a t m   L m o l   K × ( T - 298   K )

T = 402   K

T = 402 - 273 = 129   ° C

Resposta

(a) w = - 1,969   k J

(b) w = - 0,861   k J

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Identifique os seguintes sistemas como abertos, fechados ou isolados: (a) café em uma garrafa térmica de ótima qualidade; (b) líquido refrigerante na serpentina de uma geladeira; (c) um calorímetro de
Calcule o calor que deve ser fornecido a um recipiente de 500 g de aço inox, que contém 400,0 g de água, para elevar sua temperatura de 22,0ºC até o ponto de ebulição da água, 100,0ºC. (b) Que percent
Uma peça de cobre de massa 20,0 g, em 100,0ºC, foi colocada em um recipiente isolado de capacidade calorífica desprezível, que continha 50,7g de água em 22ºC. Calcule a temperatura final da água. Supo
Os quatro cilindros de um novo tipo de motor de combustão têm, cada um, um deslocamento de 3,60L. (Em outras palavras, o volume de cada cilindro se expande 3,60 L cada vez que o combustível entra em i
Calcule o calor que deve ser fornecido a uma chaleira de cobre de massa 500,0g , que contém 400,0g de água, para aumentar sua temperatura de22,0 ° C até o ponto de ebulição da água, 100 ° C . (b) Que