Enunciado

99. Use os dados disponíveis nas tabelas e apêndices para calcular a energia livre de Gibbs padrão de formação de PbF2(s).

Passo 1

Para o cálculo dessa energia podemos utilizar duas formas diferentes, uma que está relacionada com o Kps do sal e outra fazendo somatório dos produtos menos reagentes.

Resposta

∆ G ° f P b F 2 , s = - 345,65 K J m o l

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

68. Suponha 20 gotas por mililitro.Será que ocorrerá formação de um precipitado se (a) 7 gotas de uma solução 0,0029 M de K2CO3(aq) forem adicionadas a 25,0 Ml de uma solução 0,0018 M de CaCl2(aq); (b
67. Suponha que existam, em geral, 20 gotas de tamanho médio em 1,0m l de uma solução em água. Será que ocorrerá formação de um precipitado quando 1 gota de uma solução 0,010 Md eN a C l ( a q ) for a
60. Use os dados da Tabela 12.4 para calcular a solubilidade molar de cada uma destas substancias pouco solúveis, na respectiva solução: (a) brometo de prata, em solução 0,040M de NaBr(aq); (b) carbon
64. Pode-se usar íons de iodeto para precipitar o íon chumbo (II) de uma solução 0,0030 M de Pb(NO3)2(aq). (a) Que concentração (mínima) de íon iodeto é necessária para iniciar a precipitação de PbI2?
66. Decida se um precipitado será formado quando as seguintes soluções forem misturadas: (a) 5,0 ml de uma solução 0,10 M de K2CO3(aq) e 1,00 L de uma solução 0,010 M de AgNO3(aq); (b) 3,3 Ml de uma s